Saturs

• Soļi
• 1. metode no 5: Labi mācību ieradumi
• 2. metode no 5: Izpratne par atomu struktūru
• 3. metode no 5: Ķīmisko reakciju aprēķināšana
• 4. metode no 5: Aprēķini
• 5. metode no 5: ķīmijas valoda
• Padomi

Lai nokārtotu vispārējās ķīmijas eksāmenu, ir svarīgi zināt priekšmeta pamatus, prast skaitīt, izmantot kalkulatoru sarežģītākām problēmām un būt gatavam apgūt ko jaunu. Ķīmija pēta vielas un to īpašības. Viss mums apkārt ir saistīts ar ķīmiju, pat visvienkāršākās lietas, kuras mēs uzskatām par pašsaprotamām, piemēram, dzeramo ūdeni un gaisu, ko elpojam. Gatavojieties atklājumiem par visu, kas jūs ieskauj. Iepazīt ķīmiju būs jautri.

Soļi

1. metode no 5: Labi mācību ieradumi

1. 1 Iepazīstieties ar savu skolotāju vai skolotāju. Lai veiksmīgi nokārtotu eksāmenu, jums jāiepazīstas ar savu instruktoru un jāpasaka viņam, kas jums ir grūti.
   • Daudzus skolotājus var uzrunāt ārpus stundām, ja skolēniem nepieciešama palīdzība. Turklāt viņiem parasti ir metodiskas publikācijas.
2. 2 Apkopojiet grupu, lai praktizētu. Nekautrējies, ka ķīmija tev ir grūta. Šī tēma ir sarežģīta gandrīz visiem.
   • Strādājot grupā, cilvēki, kuri ātri saprot kādu tēmu, to izskaidros citiem. Sadaliet un iekarojiet.
3. 3 Izlasiet attiecīgos apmācības punktus. Ķīmijas mācību grāmatas nav aizraujošākā lasāmviela, taču jums rūpīgi jāizlasa materiāls un jāizceļ nesaprotamais teksts. Izveidojiet sarakstu ar jautājumiem un jēdzieniem, kurus jums ir grūti saprast.
   • Atgriezieties pie šīm daļām vēlāk ar svaigu galvu. Ja jums joprojām ir grūti, apspriediet šo tēmu grupā vai lūdziet skolotāja palīdzību.
4. 4 Atbildiet uz jautājumiem pēc rindkopas. Pat ja materiāla ir daudz, iespējams, esat iegaumējis vairāk, nekā domājat. Mēģiniet atbildēt uz jautājumiem nodaļas beigās.
   • Dažreiz mācību grāmatu beigās ir paskaidrojošs materiāls, kurā aprakstīts pareizais risinājums. Tas palīdzēs jums saprast, kur esat kļūdījies argumentācijā.
5. 5 Pārbaudiet diagrammas, attēlus un tabulas. Mācību grāmatās tiek izmantoti vizuāli informācijas nodošanas līdzekļi.
   • Apskatiet attēlus un diagrammas. Tas ļaus jums labāk izprast dažus jēdzienus.
6. 6 Jautājiet savam pasniedzējam atļauju ierakstīt lekciju magnetofonā. Ir grūti pierakstīt informāciju un joprojām apskatīt tāfeli, it īpaši, ja runa ir par tik sarežģītu priekšmetu kā ķīmija.
7. 7 Pārbaudiet iepriekšējos eksāmena jautājumus. Dažreiz skolēniem tiek uzdoti jautājumi, ar kuriem iepriekšējos gados saskārās eksāmenos, lai viņi varētu labāk sagatavoties.
   • Neatcerieties atbildes no galvas. Ķīmija ir priekšmets, kurā, lai atbildētu uz jautājumu, ir svarīgi saprast, par ko tas ir, nevis tikai atkārtot iegaumētu tekstu.
8. 8 Izmantojiet tiešsaistes mācību resursus. Apmeklējiet visas vietnes, kuras iesaka jūsu instruktors.

2. metode no 5: Izpratne par atomu struktūru

1. 1 Sāciet ar vienkāršāko ēku. Lai kļūtu par eksāmenu, jums jāzina, no kā viss sastāv, kas ir būtība un kam ir masa.
   • Viss sākas ar atoma struktūras izpratni. Viss pārējais tiks pievienots no augšas. Ir svarīgi ļoti rūpīgi izpētīt visu informāciju par atomu.
2. 2 Iepazīstieties ar atoma jēdzienu. Atoms ir mazākais "ķieģelis" no visa, kam ir masa, ieskaitot vielas, kuras mēs ne vienmēr varam redzēt (piemēram, gāzes). Bet pat atoms satur sīkas daļiņas, kas veido tā struktūru.
   • Atoms sastāv no trim daļām - neitroniem, protoniem un elektroniem. Atoma centru sauc par kodolu. Kodolu veido neitroni un protoni. Elektroni ir daļiņas, kas griežas ap atoma ārējo apvalku, piemēram, planētas ap sauli.
   • Atoms ir ļoti mazs. Iedomājieties lielāko zināmo stadionu. Ja stadions ir atoms, tad šī atoma kodols ir zirņa lielumā.
3. 3 Uzziniet, kāda ir elementa atomu struktūra. Elements ir dabā esoša viela, kuru nevar sadalīt mazākās vielās. Elementi sastāv no atomiem.
   • Elementa atomi nemainās. Tas nozīmē, ka katra elementa atomu struktūrā ir noteikts unikāls neitronu un protonu skaits.
4. 4 Uzziniet, kā darbojas kodols. Kodolā esošajiem neitroniem ir neitrāls lādiņš. Protoniem ir pozitīvs lādiņš. Elementa atomu skaits ir vienāds ar protonu skaitu kodolā.
   • Nav nepieciešams skaitīt protonu skaitu kodolā. Šis skaitlis ir norādīts ķīmisko elementu periodiskajā tabulā katram elementam.
5. 5 Saskaitiet neitronu skaitu kodolā. Jūs varat izmantot skaitli no periodiskās tabulas. Elementa atomu skaits ir tāds pats kā protonu skaits kodolā.
   • Atomu masa ir norādīta katra elementa kvadrāta apakšā zem tā nosaukuma.
   • Atcerieties, ka atoma kodolā ir tikai protoni un neitroni. Periodiskajā tabulā ir norādīts protonu skaits un atomu masas vērtība.
   • Tagad visu būs viegli aprēķināt. Atņemiet protonu skaitu no atomu masas, un jūs iegūsit neitronu skaitu katra elementa atoma kodolā.
6. 6 Saskaitiet elektronu skaitu. Atcerieties, ka daļiņas ar pretēju lādiņu piesaista. Elektroni ir pozitīvi uzlādēti un griežas ap atomu. Kodolam piesaistīto negatīvi lādēto elektronu skaits ir atkarīgs no pozitīvi lādēto protonu skaita kodolā.
   • Tā kā pašam atomam ir neitrāls lādiņš, daļiņu skaitam ar negatīvu lādiņu jābūt vienādam ar daļiņu skaitu ar pozitīvu lādiņu. Šī iemesla dēļ elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu.
7. 7 Skatiet elementu periodisko tabulu. Ja elementu īpašības jums ir sarežģītas, izpētiet visu pieejamo informāciju par periodisko tabulu.
   • Lai veiksmīgi nokārtotu eksāmenu, ir svarīgi izprast periodisko tabulu.
   • Periodiskā tabula sastāv tikai no elementiem. Katram elementam ir alfabēta simbols, šis simbols vienmēr apzīmē šo elementu. Piemēram, Na vienmēr ir nātrijs. Elementa pilns nosaukums ir ievietots zem burta simbola.
   • Skaitlis virs burta simbola ir atomu skaitlis. Tas ir vienāds ar protonu skaitu kodolā.
   • Skaitlis zem burta simbola ir atomu masa. Atcerieties, ka atomu masa ir kodolā esošo protonu un neitronu summa.
8. 8 Iemācieties lasīt izklājlapu. Tabulā ir daudz informācijas, sākot no kolonnu krāsām un beidzot ar elementu izvietojumu no kreisās uz labo un no augšas uz leju.

3. metode no 5: Ķīmisko reakciju aprēķināšana

1. 1 Uzrakstiet vienādojumu. Ķīmijas stundā jums tiks mācīts noteikt, kas notiks ar elementiem, kad tie tiks apvienoti. Uz papīra to sauc par vienādojuma risināšanu.
   • Ķīmiskais vienādojums sastāv no vielām kreisajā pusē, bultiņas un reakcijas produkta. Vienādojuma vienā pusē esošajām vielām jāsabalansē vielas otrā pusē.
   • Piemēram, 1. viela + 2. viela → 1. produkts + 2. produkts.
   • Ņem alvu (Sn) oksidētā veidā (SnO2) un apvieno ar ūdeņradi gāzes (H2) veidā. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Šim vienādojumam jābūt līdzsvarotam, jo ​​reaģentu vielu daudzumam jābūt vienādam ar iegūto produktu daudzumu. Kreisajā pusē ir vairāk skābekļa atomu nekā labajā pusē.
   • Aizstājiet divas ūdeņraža vienības kreisajā pusē un divas ūdens molekulas labajā pusē. Galīgajā versijā līdzsvarotais vienādojums izskatās šādi: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Padomājiet par vienādojumiem jaunā veidā. Ja jums ir grūti līdzsvarot vienādojumus, iedomājieties, ka šī ir recepte, taču tā ir jāpielāgo abās pusēs.
   • Uzdevumā jums ir norādītas sastāvdaļas kreisajā pusē, taču tajā nav norādīts, cik daudz jums jālieto. Vienādojums arī saka, kas notiks, bet nepasaka, cik daudz. Jums ir jānoskaidro.
   • Izmantojot piemēru iepriekšējo vienādojumu SnO2 + H2 → Sn + H2O, padomāsim, kāpēc šī formula nedarbosies. Sn daudzums abās pusēs ir vienāds, tāpat kā H2 daudzums, bet kreisajā pusē ir divas skābekļa daļas, bet labajā - tikai viena.
   • Ir jāmaina vienādojuma labā puse, lai iegūtais produkts saturētu divas H2O daļas. Divi H2O priekšā nozīmē, ka visi daudzumi tiks dubultoti. Skābeklis tagad ir līdzsvarots, bet 2 nozīmē, ka tagad labajā pusē ir vairāk ūdeņraža nekā kreisajā pusē. Atgriezieties kreisajā pusē un divkāršojiet ūdeņradi, novietojot divus priekšā.
   • Tagad viss ir līdzsvarā. Ievades daudzumi ir vienādi ar izvades daudzumiem.
3. 3 Pievienojiet vienādojumam sīkāku informāciju. Ķīmijas stundās jūs iepazīsities ar simboliem, kas norāda uz elementu fizisko stāvokli: t - ciets, g - gāze, w - šķidrums.
4. 4 Uzziniet, kā noteikt izmaiņas, kas rodas ķīmiskās reakcijas laikā. Ķīmiskās reakcijas sākas ar pamatelementiem vai savienojumiem, kas reaģē. Savienojuma rezultātā tiek iegūts reakcijas produkts vai vairāki produkti.
   • Lai nokārtotu eksāmenu, jums jāzina, kā atrisināt vienādojumus, kas satur reaģentus vai saliktus produktus vai abus.
5. 5 Uzziniet dažāda veida reakcijas. Ķīmiskās reakcijas var notikt dažādu faktoru ietekmē, un ne tikai tad, ja elementi ir apvienoti.
   • Visizplatītākie reakciju veidi ir sintēze, analīze, aizvietošana, dubultā sadalīšanās, reakcija starp skābēm un bāzēm, oksidēšanās-reducēšanās, sadegšana, izomerizācija, hidrolīze.
   • Klasē var pētīt dažādas reakcijas - tas viss ir atkarīgs no kursa mērķiem.Universitātē materiāla padziļinātības pakāpe atšķirsies no skolas mācību programmas.
6. 6 Izmantojiet visus pieejamos resursus. Jums būs jāsaprot atšķirība starp pamata reakcijām. Izmantojiet visus iespējamos materiālus, lai saprastu šo atšķirību. Nebaidieties uzdot jautājumus.
   • Nav tik viegli saprast, kas mainās ķīmisko reakciju laikā. Tas būs viens no grūtākajiem uzdevumiem jūsu ķīmijas stundā.
7. 7 Padomājiet par reakcijām loģikas ziņā. Centieties neapjukt ar terminoloģiju un padarīt lietas vēl sarežģītākas. Visas reakcijas ir vērstas uz to, lai kaut ko pārveidotu par kaut ko citu.
   • Piemēram, jūs jau zināt, kas notiek, ja apvienojat divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu - ūdeni. Tāpēc, ja katliņā ielej ūdeni un uzliek uguni, kaut kas mainīsies. Jūs esat veicis ķīmisku reakciju. Ja jūs ievietojat ūdeni ledusskapī, notiks reakcija. Jūs mainījāt kaut ko, kas saistīts ar reaģentu, kas ir ūdens.
   • Iziet katra veida reakciju, līdz visu saprotat. Koncentrējieties uz enerģijas avotu, kas izraisa reakciju, un galvenajām izmaiņām, kas rodas reakcijas rezultātā.
   • Ja jums ir grūti to saprast, sastādiet nesaprotamu nianšu sarakstu un parādiet to savam skolotājam, kolēģiem studentiem vai ikvienam, kurš labi pārzina ķīmiju.

4. metode no 5: Aprēķini

1. 1 Ziniet pamata aprēķinu secību. Ķīmijā dažreiz ir nepieciešami ļoti precīzi aprēķini, bet bieži vien pietiek ar pamatzināšanām matemātikā. Ir svarīgi saprast, kādā secībā tiek veikti aprēķini.
   • Pirmkārt, aprēķini tiek veikti iekavās, tad aprēķini pakāpēs, tad reizināšana vai dalīšana, un beigās - saskaitīšana vai atņemšana.
   • Piemērā 3 + 2 x 6 = ___, pareizā atbilde ir 15.
2. 2 Nebaidieties noapaļot ļoti garus skaitļus. Ķīmijā tās bieži noapaļo, jo bieži vien atbilde uz vienādojumu ir skaitlis ar lielu ciparu skaitu. Ja problēmas aprakstā ir norādījumi par noapaļošanu, ņemiet tos vērā.
   • Ziniet, kā noapaļot. Ja nākamais cipars ir 4 vai mazāk, tas jānoapaļo uz leju, ja 5 vai vairāk par 5, tas jānoapaļo uz augšu. Piemēram, šeit ir skaitlis 6.66666666666666. Uzdevums saka noapaļot atbildi līdz otrajam ciparam pēc punkta. Atbilde ir 6,67.
3. 3 Izprotiet, kas ir absolūtā vērtība. Ķīmijā dažiem skaitļiem ir absolūta, nevis matemātiska nozīme. Absolūtā vērtība ir visas vērtības līdz skaitlim no nulles.
   • Citiem vārdiem sakot, jums vairs nav negatīvu un pozitīvu vērtību, ir tikai attālums līdz nullei. Piemēram, absolūtā vērtība -20 ir 20.
4. 4 Ziniet visas kopējās mērvienības. Šeit ir daži piemēri.
   • Vielas daudzumu mēra molos (molos).
   • Temperatūru mēra pēc Fārenheita (° F), Kelvina (° K) vai Celsija (° C) grādiem.
   • Masu mēra gramos (g), kilogramos (kg) vai miligramos (mg).
   • Šķidruma tilpumu mēra litros (l) vai mililitros (ml).
5. 5 Praktizējiet vērtību tulkošanu no vienas mērīšanas sistēmas uz otru. Eksāmenā jums būs jātiek galā ar šādiem tulkojumiem. Jums var būt nepieciešams pārveidot temperatūru no vienas sistēmas uz citu, mārciņas uz kilogramiem, unces uz litriem.
   • Jums var lūgt sniegt savu atbildi vienībās, kas nav problēmas paziņojuma vienības. Piemēram, problēmas tekstā temperatūra tiks norādīta Celsija grādos, un atbilde būs nepieciešama Kelvina grādos.
   • Parasti ķīmisko reakciju temperatūru mēra Kelvina grādos. Praktizējiet Celsija pārvēršanu pēc Fārenheita vai Kelvina.
6. 6 Nesteidzies. Pārdomāti izlasiet problēmas tekstu un uzziniet, kā pārvērst mērvienības.
7. 7 Ziniet, kā aprēķināt koncentrāciju. Pilnveidojiet savas zināšanas matemātikas pamatos, aprēķinot procentus, attiecības un proporcijas.
8. 8 Praktizējiet ar uztura datiem uz iepakojuma. Lai nokārtotu ķīmiju, jums jāspēj aprēķināt attiecības, proporcijas un procenti dažādās secībās.Ja jums tas ir grūti, sāciet mācīties pazīstamās mērvienībās (piemēram, uz pārtikas iepakojuma).
   • Paņemiet uztura datu paketi. Jūs redzēsit kaloriju aprēķinu uz porciju, ieteicamo porciju dienā procentos, kopējo tauku daudzumu, kaloriju procentuālo daudzumu no taukiem, kopējo ogļhidrātu daudzumu un sadalījumu pēc ogļhidrātu veida. Mācieties aprēķināt dažādas attiecības, pamatojoties uz šīm vērtībām.
   • Piemēram, aprēķiniet mononepiesātināto tauku daudzumu kopējā tauku daudzumā. Pārvērst procentos. Aprēķiniet kaloriju skaitu iepakojumā, zinot porciju skaitu un katras porcijas kaloriju saturu. Aprēķiniet, cik daudz nātrija ir pusē iepakojuma.
   • Tas palīdzēs jums viegli tulkot ķīmiskās vērtības no vienas sistēmas uz otru, piemēram, moli litrā, grami uz molu utt.
9. 9 Iemācieties lietot Avogadro numuru. Šis skaitlis atspoguļo molekulu, atomu vai daļiņu skaitu vienā molā. Avogadro konstante ir 6,022x1023.
   • Piemēram, cik atomu ir 0,450 molu Fe? Atbilde: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Padomājiet par burkāniem. Ja jums ir grūti saprast, kā izmantot Avogadro skaitli, mēģiniet skaitīt burkānus, nevis atomus, molekulas vai daļiņas. Cik burkānu ir ducī? Mēs zinām, ka ducis ir 12, kas nozīmē, ka vienā duci ir 12 burkāni.
    • Tagad atbildēsim uz jautājumu, cik burkānu ir kurmī. Tā vietā, lai reizinātu ar 12, mēs reizinām ar Avogadro skaitli. Kurmī ir 6,022 x 1023 burkāni.
    • Avogadro skaitlis tiek izmantots, lai pārvērstu jebkuru atomu, molekulu, daļiņu vai burkānu vērtību par molu.
    • Ja jūs zināt vielas molu skaitu, tad molekulu, atomu vai daļiņu skaita vērtība būs vienāda ar šo skaitli, kas reizināts ar Avogadro skaitli.
    • Izpratne par to, kā daļiņas tiek pārvērstas dzimumzīmēs, ir svarīgs eksāmena faktors. Molu konversijas ir daļa no attiecību un proporciju aprēķiniem. Tas nozīmē kaut ko molu daudzumā kā daļu no kaut kā cita.
11. 11 Izprotiet molaritāti. Padomājiet par vielas molu skaitu šķidrumā. Ir ļoti svarīgi saprast šo piemēru, jo mēs runājam par molaritāti, tas ir, vielas proporciju, kas izteikta molu litrā.
    • Molaritāte jeb molārā koncentrācija ir termins, kas izsaka vielas daudzumu šķidrumā, tas ir, izšķīdušās vielas daudzumu šķīdumā. Lai iegūtu molaritāti, izšķīdušās vielas moli jāsadala ar litriem šķīduma. Molaritāti izsaka molu litrā.
    • Aprēķiniet blīvumu. Blīvumu bieži izmanto ķīmijā. Blīvums ir ķīmiskās vielas masa uz tilpuma vienību. Parasti blīvumu izsaka gramos mililitrā vai gramos uz kubikcentimetru - tas ir tas pats.
12. 12 Samaziniet vienādojumus līdz empīriskai formulai. Tas nozīmē, ka atbilde būs pareiza tikai tad, ja visas vērtības sasniegsiet vienkāršākajā formā.
    • Tas neattiecas uz molekulārajām formulām, jo ​​tās norāda precīzas ķīmisko elementu proporcijas, kas veido molekulu.
13. 13 Ziniet, kas ir iekļauts molekulārajā formulā. Molekulārā formula nav jāpārveido vienkāršākajā vai empīriskā formā, jo tajā ir teikts, no kā tieši molekula ir izgatavota.
    • Molekulārā formula tiek uzrakstīta, izmantojot elementu saīsinājumus un katra elementa atomu skaitu molekulā.
    • Piemēram, ūdens molekulārā formula ir H2O. Tas nozīmē, ka katra ūdens molekula satur divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu. Acetaminofēna molekulārā formula ir C8H9NO2. Katram ķīmiskajam savienojumam ir molekulārā formula.
14. 14 Atcerieties, ka matemātiku ķīmijā sauc par stehiometriju. Jūs saskarsities ar šo terminu. Šis ir apraksts par to, kā ķīmija tiek izteikta matemātiskās formulās. Ķīmiskajā matemātikā jeb stehiometrijā elementu un ķīmisko savienojumu daudzumu bieži izsaka molu veidā, procentos - molu, molu litrā vai molu uz kilogramu.
    • Jums būs jāpārvērš grami uz molu.Elementa vienības atomu masa gramos ir vienāda ar vienu molu šīs vielas. Piemēram, kalcija atomu masa ir 40 atomu masas vienības. Tādējādi 40 grami kalcija ir vienāds ar vienu molu kalcija.
15. 15 Lūdziet papildu uzdevumus. Ja vienādojumi un reklāmguvumi jums ir grūti, konsultējieties ar savu skolotāju. Lūdziet vairāk uzdevumu, lai paši varētu pie tiem strādāt, līdz saprotat visu parādību būtību.

5. metode no 5: ķīmijas valoda

1. 1 Uzziniet, kā izprast Lūisa diagrammas. Lūisa diagrammas dažreiz sauc par izkliedes diagrammām. Šīs ir vienkāršas diagrammas, kurās punkti attēlo brīvos un saistītos elektronus atoma ārējā apvalkā.
   • Šāda sistēma ļauj uzzīmēt vienkāršas diagrammas, kas atspoguļotu saites starp atoma vai molekulas elementiem, piemēram, kovalentu.
2. 2 Uzziniet, kas ir okteta noteikums. Veidojot Lūisa diagrammas, tiek izmantots okteta noteikums, kas nosaka, ka atoms kļūst stabils, ja tam ir piekļuve astoņiem elektroniem ārējā apvalkā. Ūdeņradis ir izņēmums - to uzskata par stabilu, ja ārējā apvalkā ir divi elektroni.
3. 3 Uzzīmējiet Lūisa diagrammu. Elementa burtu simbolu ieskauj punkti un tā ir Lūisa diagramma. Iedomājieties, ka diagramma ir filmas rāmis. Elektroni negriežas ap elementu ārējo apvalku - tie tiek atspoguļoti noteiktā laika periodā.
   • Diagramma attēlo elektronu stacionāro masu, kur tie ir savienoti ar citu elementu, un informāciju par saiti (piemēram, vai saites tiek dubultotas un dalītas starp vairākiem elektroniem).
   • Padomājiet par okteta noteikumu un iedomājieties elementa simbolu - piemēram, C (ogleklis). Zīmējiet divus punktus simbola austrumos, rietumos, ziemeļos un dienvidos. Tagad uzzīmējiet H (ūdeņraža atoma) simbolu katra punkta katrā pusē. Diagramma parāda, ka katru oglekļa atomu ieskauj četri ūdeņraža atomi. Viņu elektroni ir kovalenti saistīti, tas ir, oglekļa un ūdeņraža atomiem viens no elektroniem ir saistīts ar otrā elementa elektronu.
   • Šāda savienojuma molekulārā formula ir CH4. Tā ir metāna gāze.
4. 4 Izprotiet, kā elektroni saista elementus. Lūisa diagrammas vienkāršā formā attēlo ķīmiskās saites.
   • Apspriediet šo tēmu ar savu skolotāju un klasesbiedriem, ja nesaprotat, kā elementi ir savienoti un ko attēlo Lūisa diagrammas.
5. 5 Uzziniet, kā sauc savienojumus. Ķīmijai ir savi terminoloģijas noteikumi. Reakciju veidi, elektronu zudums vai pieaugums ārējā apvalkā un elementu stabilitāte vai nestabilitāte ir daļa no ķīmijas terminoloģijas.
6. 6 Uztveriet to nopietni. Daudzos ķīmijas kursos tam ir atsevišķas nodaļas. Bieži vien terminoloģijas nezināšana nozīmē izgāšanos eksāmenā.
   • Ja iespējams, pirms nodarbībām izpētiet terminoloģiju. Speciālo literatūru var iegādāties parastajā grāmatnīcā vai internetā.
7. 7 Ziniet, ko nozīmē skaitļi virs un zem līnijas. Šī ir ļoti svarīga ķīmijas apguves sastāvdaļa.
   • Skaitļus virs līnijas var redzēt elementu periodiskajā tabulā. Tie atspoguļo elementa vai ķīmiskā savienojuma kopējo lādiņu. Pārbaudiet periodisko tabulu un elementus vertikālās rindās, kurām ir vienādi indeksa numuri.
   • Skaitļi rindas apakšā tiek izmantoti, lai aprakstītu katra elementa daudzumu, kas nonāk savienojumā. Kā minēts iepriekš, 2 H2O formulā norāda, ka ūdens molekulā ir divi ūdeņraža atomi.
8. 8 Izprotiet, kā atomi reaģē savā starpā. Terminoloģijā ir īpaši noteikumi, kas jāievēro, nosaucot dažu veidu reakciju produktus.
   • Viena no reakcijām ir oksidēšanās-reducēšana. Reakcijas laikā notiek elektronu iegūšana vai zudums.
   • Elektroni tiek zaudēti oksidācijas laikā un iegūti reducēšanas laikā.
9. 9 Atcerieties, ka skaitļi rindas apakšā var norādīt uz savienojuma stabila lādiņa formulu. Zinātnieki izmanto šādus skaitļus, lai aprakstītu savienojuma galīgo molekulāro formulu, kas arī apzīmē stabilu savienojumu ar neitrālu lādiņu.
   • Lai iegūtu neitrālu lādiņu, pozitīvi lādētam jonam, ko sauc par katjonu, jābūt līdzsvarotam ar vienādu lādiņu no negatīva jona, anjona. Šīs maksas ir uzrakstītas rindas apakšā.
   • Piemēram, magnija jonā ir +2 katjona lādiņš, bet slāpekļa jonā ir -3 anjona lādiņš. Rindas apakšā ir norādīti +2 un -3. Lai iegūtu neitrālu lādiņu, uz katrām 2 slāpekļa vienībām jāizmanto 3 magnija atomi.
   • Formulā tas ir rakstīts šādi: Mg3N2
10. 10 Iemācieties atpazīt anjonus un katjonus pēc to stāvokļa elementu periodiskajā tabulā. Tabulas elementi, kas atrodas pirmajā slejā, ir sārmu metāli un tiem ir +1 katjona lādiņš. Piemēram, Na + un Li +.
    • Sārmzemju metāliem otrajā kolonnā ir 2+ katjonu lādiņš, piemēram, Mg2 + un Ba2 +.
    • Septītās kolonnas elementus sauc par halogēniem, un tiem ir -1 lādiņš anjonu, piemēram, Cl- un I-.
11. 11 Iemācieties atpazīt kopējos anjonus un katjonus. Lai nokārtotu eksāmenu, apgūstiet visu ar preču grupām saistīto terminoloģiju. Šie skaitļi rindas apakšā nemainās.
    • Citiem vārdiem sakot, magnijs vienmēr ir Mg ar +2 katjona lādiņu.
12. 12 Centieties nemulsināt informāciju. Informācija par dažāda veida ķīmiskajām reakcijām, par elektronu apmaiņu, par elementa vai tā sastāvdaļas lādiņa izmaiņām izies caur jums, un to visu būs grūti asimilēt.
    • Sadaliet sarežģītas tēmas gabalos. Piemēram, ja jūs nesaprotat oksidācijas reakciju vai elementu apvienošanas principu ar pozitīviem un negatīviem lādiņiem, sāciet runāt visu jums zināmo informāciju, un jūs sapratīsit, ka jums jau ir izdevies daudz ko saprast un atcerēties.
13. 13 Regulāri tērzējiet ar savu skolotāju. Izveidojiet sarežģītu tēmu sarakstu un lūdziet skolotājam jums palīdzēt. Tas dos jums iespēju internalizēt materiālu, pirms grupa pāriet pie nākamās tēmas, kas jūs vēl vairāk mulsinās.
14. 14 Iedomājieties, ka ķīmija ir kā jaunas valodas apguve. Ir svarīgi saprast, ka rakstīšanas lādiņi, atomu skaits molekulā un saite starp molekulām ir daļa no ķīmijas valodas. Tas viss atspoguļo dabā notiekošo uz papīra.
    • To visu būtu daudz vieglāk saprast, ja visus procesus varētu novērot tiešraidē. Jums ir svarīgi ne tikai saprast procesu principus, bet arī valodu, kas tiek izmantota šīs informācijas ierakstīšanai.
    • Ja jums ir grūti mācīties ķīmiju, atcerieties, ka esat viens un nepadodieties. Runājiet ar savu instruktoru, grupu vai jebkuru citu, kas labi pārzina šo tēmu. To visu var iemācīties, bet pareizāk būtu, ja kāds varētu jums paskaidrot materiālu, lai jūs visu saprastu.

Padomi

• Neaizmirstiet atpūsties. Atpūta mācībās ļaus jums atgriezties skolā ar jaunu prātu.
• Izgulējieties eksāmena priekšvakarā. Miega cilvēkam ir labāka atmiņa un koncentrēšanās spējas.
• Pārlasiet to, ko jau zināt. Ķīmija ir zinātne, kuras pamatā ir vienas parādības izpēte un zināšanu paplašināšana. Ir svarīgi visu iemācīto paturēt atmiņā, lai jautājums par eksāmenu tevi nepārsteigtu.
• Gatavojieties nodarbībai. Izlasiet visus materiālus un izpildiet mājas darbus. Jūs arvien vairāk atpaliksit, ja kaut ko palaidīsit garām.
• Piešķirt laiku. Pievērsiet lielāku uzmanību ķīmijai, ja šis priekšmets jums nav labs, taču neveltiet tam visu savu laiku, jo ir arī citi priekšmeti.