Saturs

• Soļi
• 1. metode no 2: masas procentuālās daļas noteikšana, pamatojoties uz norādītajiem svariem
• 2. metode no 2: masas procentuālās daļas noteikšana, ja masas nav norādītas

Masas procenti norāda elementu procentuālo daudzumu ķīmiskajā savienojumā. Lai atrastu masas procentus, jums jāzina savienojumā iekļauto elementu molmasa (gramos uz molu) vai katra komponenta gramu skaits, kas nepieciešams, lai iegūtu noteiktu šķīdumu.Masas procentu aprēķina pavisam vienkārši: pietiek ar elementa (vai komponenta) masas dalīšanu ar visa savienojuma (vai šķīduma) masu.

Soļi

1. metode no 2: masas procentuālās daļas noteikšana, pamatojoties uz norādītajiem svariem

1. 1 Izvēlieties vienādojumu, lai noteiktu ķīmiskā savienojuma masas procentus. Masas procentu aprēķina, izmantojot šādu formulu: masas procents = (komponenta masa / savienojuma kopējā masa) x 100. Lai iegūtu procentus, dalīšanas rezultātu reizina ar 100.
   • Problēmas risināšanas sākumā pierakstiet vienlīdzību: masas procents = (komponenta masa / savienojuma kopējā masa) x 100.
   • Interesējošās sastāvdaļas masai jābūt problēmas stāvoklī. Ja masa nav norādīta, pārejiet uz nākamo sadaļu, kurā paskaidrots, kā noteikt masas procentuālo daļu ar nezināmu masu.
   • Ķīmiskā savienojuma kopējo masu nosaka, pievienojot visu to savienojumu (vai šķīduma) sastāvdaļu masu.
2. 2 Aprēķiniet savienojuma kopējo masu. Ja jūs zināt visu to sastāvdaļu masu, kuras veido savienojumu, vienkārši pievienojiet tās, un tādā veidā jūs atradīsiet iegūtā savienojuma vai šķīduma kopējo masu. Jūs izmantojat šo masu kā saucēju masas procentos.
   • 1. piemērs: Kāda ir 5 gramu nātrija hidroksīda masas procentuālā daļa, kas izšķīdināta 100 gramos ūdens?
     • Kopējā šķīduma masa ir vienāda ar nātrija hidroksīda un ūdens daudzuma summu: 100 g + 5 g dod 105 g.
   • 2. piemērs: Cik daudz nātrija hlorīda un ūdens nepieciešams 175 gramu 15 procentu šķīduma pagatavošanai?
     • Šajā piemērā ir norādīta kopējā masa un nepieciešamais procents, un ir jāatrod vielas daudzums, kas jāpievieno šķīdumam. Kopējais svars ir 175 grami.
3. 3 Nosakiet norādītā komponenta masu. Ja jums tiek lūgts aprēķināt "masas procentus", jums vajadzētu uzzināt, cik procenti no vielas kopējās masas ir noteiktas sastāvdaļas masa. Ierakstiet norādītā komponenta masu. Tas būs skaitītājs masas procentu formulā.
   • 1. piemērs. Dotā komponenta - nātrija hidrohlorīda - masa ir 5 grami.
   • 2. piemērs. Šajā piemērā dotā komponenta masa nav zināma, un tā ir jāatrod.
4. 4 Pievienojiet vērtības masas procentu vienādojumam. Pēc visu nepieciešamo vērtību noteikšanas pievienojiet tās formulai.
   • 1. piemērs: masas procenti = (komponenta masa / savienojuma kopējā masa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • 2. piemērs: masas procentu formula jāpārveido tā, lai varētu atrast nezināmo ķīmiskās sastāvdaļas masu: sastāvdaļas masa = (masas procenti * savienojuma kopējā masa) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Aprēķiniet masas procentu. Pēc visu masas procentu formulas vērtību aizstāšanas veiciet nepieciešamos aprēķinus. Sadaliet sastāvdaļas masu ar ķīmiskā savienojuma vai šķīduma kopējo svaru un reiziniet ar 100. Rezultāts ir šīs sastāvdaļas masas procenti.
   • 1. piemērs: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Tādējādi 5 gramu nātrija hidrohlorīda, kas izšķīdināts 100 gramos ūdens, svara procents ir 4,761%.
   • 2. piemērs. Sastāvdaļas masas procentuālās daļas pārrakstītā izteiksme ir (masas procenti * vielas kopējā masa) / 100, no kā mēs iegūstam: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grami nātrija hlorīda.
     • Nepieciešamo ūdens daudzumu mēs atrodam, no kopējās šķīduma masas atņemot komponenta masu: 175 - 26,25 = 148,75 grami ūdens.

2. metode no 2: masas procentuālās daļas noteikšana, ja masas nav norādītas

1. 1 Izvēlieties formulu ķīmiskā savienojuma masas procentiem. Pamata vienādojums, lai atrastu masas procentus, ir šāds: masas procenti = (elementa molmasa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100. Vielas molārā masa ir vienas mola noteiktas vielas masa, bet molekulmasa ir viena mola masa no visa ķīmiskā savienojuma. Sadalījumu reizina ar 100, lai iegūtu procentus.
   • Problēmas risināšanas sākumā pierakstiet vienlīdzību: masas procenti = (elementa molmasa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100.
   • Abus daudzumus mēra gramos uz molu (g / mol).
   • Ja jums nav norādītas masas, elementa masas procentus noteiktā vielā var atrast, izmantojot molmasu.
   • 1. piemērs: Atrodiet ūdeņraža masas procentus ūdens molekulā.
   • 2. piemērs: Atrodiet oglekļa masas procentus glikozes molekulā.
2. 2 Pierakstiet ķīmisko formulu. Ja piemērā nav norādītas norādīto vielu ķīmiskās formulas, tās vajadzētu pierakstīt pašam. Ja uzdevumā ir nepieciešamās formulas ķīmiskajām vielām, varat izlaist šo soli un doties tieši uz nākamo soli (atrodiet katra elementa masu).
   • 1. piemērs: pierakstiet ūdens ķīmisko formulu, H₂O.
   • 2. piemērs: pierakstiet glikozes ķīmisko formulu, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Atrodiet katra elementa masu savienojumā. Nosakiet katra elementa molmasu ķīmiskajā formulā saskaņā ar periodisko tabulu. Parasti elementa masa ir norādīta zem tā ķīmiskā simbola. Pierakstiet visu elementu molmasas, kas veido attiecīgo savienojumu.
   • 1. piemērs: atrodiet skābekļa (15.9994) un ūdeņraža (1.0079) molmasas.
   • 2. piemērs: atrodiet oglekļa (12.0107), skābekļa (15.9994) un ūdeņraža (1.0079) molmasas.
4. 4 Reiziniet katra elementa molmasu ar tā molāro daļu. Nosakiet, cik molu katra elementa ir konkrētā ķīmiskā viela, tas ir, elementu molu daļas. Molu daļas tiek norādītas ar skaitļiem, kas atrodas formulas elementu simbolu apakšā. Reiziniet katra elementa molmasu ar tā molāro daļu.
   • 1. piemērs: zem ūdeņraža simbola ir 2 un zem skābekļa simbola (līdzvērtīgs skaitļa neesamībai). Tādējādi ūdeņraža molmasa jāreizina ar 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; mēs atstājam tādu pašu skābekļa molmasu, 15,9994 (tas ir, reizināt ar 1).
   • 2. piemērs: zem oglekļa simbola ir 6, zem ūdeņraža 12 un zem skābekļa 6. Reizinot elementu molmasas ar šiem skaitļiem, mēs atrodam:
     • ogleklis: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • ūdeņradis: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • skābeklis: (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Aprēķiniet savienojuma kopējo masu. Saskaitiet visu šajā savienojumā iekļauto elementu atrastās masas. Elementu molmasu summa, kas reizināta ar molu frakcijām, sniegs jums ķīmiskā savienojuma kopējo masu. Šis skaitlis ir masas procentu formulas dalītājs.
   • 1. piemērs: pievienojiet 2,01588 g / mol (divu molu ūdeņraža atomu masa) 15,9994 g / mol (viena mola skābekļa atomu masa), rezultāts ir 18,01528 g / mol.
   • 2. piemērs: pievienojiet atrastās molmasas: ogleklis + ūdeņradis + skābeklis = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Nosakiet interesējošā elementa masu. Ja jums tiek lūgts atrast "masas procentus", tad jums jāaprēķina noteikta elementa masa, kas ir savienojuma sastāvdaļa, procentos no visu elementu kopējās masas. Atrodiet dotā elementa masu un pierakstiet to. Lai to izdarītu, ir jāreizina elementa molārā masa ar tā molāro daļu. Rezultātā jūs iegūstat masas procentu formulas skaitītāja vērtību.
   • 1. piemērs. Ūdeņraža masa savienojumā ir 2,01588 g / mol (divu molu ūdeņraža atomu masa).
   • 2. piemērs: Oglekļa masa savienojumā ir 72,0642 g / mol (sešu molu oglekļa atomu masa).
7. 7 Masas procentu vienādojumā aizstājiet skaitliskās vērtības. Pēc visu daudzumu vērtību noteikšanas pievienojiet tās formulai, kas tika dota pirmajā solī: masas procents = (elementa molārā masa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100.
   • 1. piemērs: masas procenti = (elementa molmasa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • 2. piemērs: masas procenti = (elementa molmasa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Aprēķiniet masas procentu. Pēc skaitlisko vērtību aizstāšanas veiciet nepieciešamās aritmētiskās darbības.Sadaliet elementa masu ar savienojuma kopējo masu un reiziniet ar 100. Rezultāts ir elementa masas procents.
   • 1. piemērs: masas procenti = (elementa molmasa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Tādējādi ūdeņraža atomu masas procents ūdens molekulā ir 11,18%.
   • 2. piemērs: masas procenti = (elementa molmasa / savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Tādējādi oglekļa atomu svara procenti glikozes molekulā ir 40,00%.