Saturs

• Soļi
• 1. metode no 2: neitronu skaita noteikšana atomos (nevis izotopos)
• 2. metode no 2: Neitronu skaita noteikšana izotopos
• Padomi

Viena un tā paša elementa atomos protonu skaits ir nemainīgs, bet neitronu skaits var atšķirties.Zinot, cik neitronu satur konkrēts atoms, jūs varat noteikt, vai tas ir parasts atoms vai izotops, kurā būs mazāk vai vairāk neitronu. Neitronu skaita noteikšana atomā ir pavisam vienkārša. Viss, kas jums jādara, lai aprēķinātu neitronu skaitu atomā vai izotopā, ir sekot mūsu norādījumiem un glabāt periodisko tabulu pie rokas.

Soļi

1. metode no 2: neitronu skaita noteikšana atomos (nevis izotopos)

1. 1 Atrodiet elementu periodiskajā tabulā. Kā piemēru mēs aplūkosim osmiju (Os), kas atrodas sestajā periodā (sestā rinda no augšas).
2. 2 Atrodiet elementa atomu skaitu. Tas parasti ir visievērojamākais skaitlis elementa šūnā, un tas parasti atrodas virs tā simbola (mūsu piemērā izmantotās periodiskās tabulas versijā nav citu skaitļu). Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā šī elementa atomā. Osmijam šis skaitlis ir 76, tas ir, vienā osmija atomā ir 76 protoni.
   • Protonu skaits nemainās, un tas padara elementu par elementu.
3. 3 Atrodiet elementa atomu masu. Šis skaitlis parasti atrodams zem elementa simbola. Lūdzu, ņemiet vērā, ka mūsu piemēra periodiskās tabulas versijā atomu masa nav norādīta (tas ne vienmēr notiek; daudzās periodiskās tabulas versijās ir norādīta atomu masa). Osmija atomu masa ir 190,23.
4. 4 Noapaļojiet atomu masu līdz tuvākajam veselajam skaitlim. Mūsu piemērā 190,23 ir noapaļots līdz 190.
   • Atomu masa ir konkrēta elementa vidējais izotopu skaits, parasti to neizsaka kā veselu skaitli.
5. 5 Atņemiet atomu skaitu no atomu masas. Tā kā protoni un neitroni veido atomu masas absolūto daļu, no atomu masas atņemot protonu skaitu (tas ir, atomu skaitu, kas ir vienāds ar protonu skaitu), tiek iegūts neitronu skaits atomā. Skaitļi aiz komata norāda uz ļoti mazu elektronu masu atomā. Mūsu piemērā: 190 (atomu svars) - 76 (protonu skaits) = 114 (neitronu skaits).
6. 6 Atcerieties formulu. Lai uzzinātu neitronu skaitu nākotnē, vienkārši izmantojiet šo formulu:
   • N = M - n
     • N = neitronu skaits
     • M = atomu masa
     • n = atomu skaitlis

2. metode no 2: Neitronu skaita noteikšana izotopos

1. 1 Atrodiet elementu periodiskajā tabulā. Kā piemēru mēs aplūkosim oglekļa 14C izotopu. Tā kā neizotopiskais ogleklis 14C ir tikai ogleklis C, atrodiet oglekli periodiskajā tabulā (otrais periods vai otrā rinda no augšas).
2. 2 Atrodiet elementa atomu skaitu. Tas parasti ir visievērojamākais skaitlis elementa šūnā, un tas parasti atrodas virs tā simbola (mūsu piemērā izmantotās periodiskās tabulas versijā nav citu skaitļu). Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā šī elementa atomā. Ogleklis ir skaitlis 6, kas nozīmē, ka vienam ogleklim ir seši protoni.
3. 3 Atrodiet atomu masu. Izotopu gadījumā to ir ļoti viegli izdarīt, jo tie ir nosaukti pēc to atomu masas. Mūsu gadījumā oglekļa 14C atomu masa ir 14. Tagad mēs zinām izotopu atomu masu; nākamais aprēķina process ir tāds pats kā neitronu skaita noteikšanai atomos (nevis izotopos).
4. 4 Atņemiet atomu skaitu no atomu masas. Tā kā protoni un neitroni veido atomu masas absolūto daļu, no atomu masas atņemot protonu skaitu (tas ir, atomu skaitu, kas ir vienāds ar protonu skaitu), tiek iegūts neitronu skaits atomā. Mūsu piemērā: 14 (atomu masa) - 6 (protonu skaits) = 8 (neitronu skaits).
5. 5 Atcerieties formulu. Lai uzzinātu neitronu skaitu nākotnē, vienkārši izmantojiet šo formulu:
   • N = M - n
     • N = neitronu skaits
     • M = atomu masa
     • n = atomu skaitlis

Padomi

• Protoni un neitroni veido gandrīz absolūto elementu masu, savukārt elektroni un citas daļiņas veido ārkārtīgi nenozīmīgu masu (šai masai ir tendence uz nulli).Tā kā vienam protonam ir aptuveni tāda pati masa kā vienam neitronam, un atomu skaits ir protonu skaits, jūs varat vienkārši atņemt protonu skaitu no kopējās masas.
• Osmijs - metāls cietā stāvoklī istabas temperatūrā, savu nosaukumu ieguvis no grieķu vārda "osme" - smarža.
• Ja neesat pārliecināts, ko nozīmē skaitlis periodiskajā tabulā, atcerieties: tabula parasti ir veidota ap atomu skaitli (tas ir, protonu skaitu), kas sākas ar 1 (ūdeņradis) un aug par vienu vienību no kreisās uz labo , kas beidzas ar 118 (Oganesson). Tas ir tāpēc, ka protonu skaits atomā nosaka pašu elementu, un šāds skaitlis ir vienkāršākais elementu sakārtošanas veids (piemēram, atoms ar 2 protoniem vienmēr ir hēlijs, tāpat kā atoms ar 79 protoniem vienmēr ir zelts ).