Saturs

• Soļi

Molārā koncentrācija norāda saistību starp izšķīdušās vielas molu skaitu un šķīduma tilpumu. Lai aprēķinātu molaritāti, varat sākt ar molu un tilpumu, masu un tilpumu vai molu un mililitru (ml). Pēc tam, izmantojot iepriekš minētos mainīgos, izmantojiet molārās koncentrācijas pamata formulu, lai iegūtu pareizu rezultātu.

Soļi

1. metode no 4: aprēķiniet mol koncentrāciju pēc molārā skaita un tilpuma

1. 

   Ir svarīgi zināt pamatformulu molārās koncentrācijas aprēķināšanai. Molārā koncentrācija, kas vienāda ar izšķīdušās vielas molu skaitu, kas dalīta ar šķīduma tilpumu litros. Turpmāk mums ir šāda formula: Molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas molu skaits / šķīduma litru skaits
   • Piemērs: Cik liela ir šķīduma, kas satur 0,75 mol NaCl, molārā koncentrācija 4,2 litros šķīduma?

2. 

   
   
   Analizējiet tēmu. Lai aprēķinātu molāro koncentrāciju, nepieciešams molu skaits un šķīduma tilpums litros. Šīs tēmas dēļ šīs divas vērtības nav jāaprēķina.
   • Piemēram:
     • Molu skaits = 0,75 moli NaCl
     • Tilpums = 4,2 l

3. 

   Daliet molu skaitu ar tilpumu. Molu dalīšanas rezultāts pēc tilpuma ir molu skaits uz litru šķīduma vai šī šķīduma molārā koncentrācija.
   • Piemērs: molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas molu skaits / šķīduma litru skaits = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Pierakstiet savus rezultātus. Atkarībā no skolotāja pieprasījuma vai uzdevuma noapaļojiet līdz diviem vai trim skaitļiem aiz komata. Reģistrējot rezultātus, saīsiniet “molārā koncentrācija” ar “M” un iekļaujiet izšķīdušās vielas ķīmisko simbolu.
   • Piemēram: 0,179 M NaCl
   reklāma

2. metode no 4: Aprēķiniet mol koncentrāciju pēc masas un tilpuma

1. 

   Nepieciešams saprast pamatformulu molārās koncentrācijas aprēķināšanai. Molārā koncentrācija parāda saistību starp izšķīdušās vielas molu skaitu un šķīduma tilpumu. Molārās koncentrācijas formula ir šāda: molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas koncentrācija / šķīduma litru skaits
   • Problēmas piemērs: Aprēķiniet šķīduma molu skaitu, izšķīdinot 3,4 g KMnO₄ 5,2 litros ūdens.

2. 

   
   
   Analizējiet tēmu: Lai atrastu molāro koncentrāciju, nepieciešams molu skaits un šķīduma tilpums litros. Ja šīs vērtības nav norādītas, bet jūs zināt šķīduma tilpumu un masu, pirms molārās koncentrācijas aprēķināšanas varat noteikt izšķīdušās vielas molu skaitu.
   • Piemēram:
     • Svars = 3,4 g KMnO₄
     • Tilpums = 5,2 l

3. 

   Aprēķiniet izšķīdušās vielas masas molekulu. Lai aprēķinātu izšķīdušās vielas molu skaitu no šīs masas vai izšķīdušās vielas gramiem, vispirms jānosaka izšķīdušās vielas masas molekula. Izšķīdušās vielas masas molekulu var noteikt, pievienojot katra elementa masas atomu šķīdumā. Lai atrastu katra elementa kubisko atomu, izmantojiet periodisko elementu tabulu.
   • Piemēram:
     • Masas atoms K = 39,1 g
     • Masas atoms Mn = 54,9 g
     • Masas atoms O = 16,0 g
     • Kopējie masas atomi = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Konvertējiet gramus uz molu. Kad jums ir kubiskā molekula, jums jāreizina izšķīdušās vielas gramu skaits šķīdumā ar ekvivalentu pārrēķina koeficientu 1 mol uz izšķīdušās vielas molāro masu. Šīs reizināšanas rezultāts ir izšķīdušās vielas molu skaits.
   • Piemērs: izšķīdušās vielas grami * (1 / izšķīdušās vielas molārā masa) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Daliet molu skaitu ar litru skaitu. Tagad, kad esat aprēķinājis molu skaitu, tagad daliet šo skaitli ar šķīduma tilpumu litros, jums būs šī šķīduma molārā koncentrācija.
   • Piemērs: molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas molu skaits / šķīduma litru skaits = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Pierakstiet savus rezultātus. Rezultāti jāapapaļo, kā to prasa skolotājs, parasti divi līdz trīs skaitļi aiz komata. Turklāt, rakstot rezultātu, saīsiniet "molārā koncentrācija" kā "M" un pievienojiet izšķīdušās vielas ķīmisko simbolu.
   • Piemēram: 0,004 M KMnO₄
   reklāma

3. metode no 4: Aprēķiniet molāro koncentrāciju no šķīduma molu un mililitru skaita

1. 

   Jāzina molārās koncentrācijas formula. Lai aprēķinātu molāro koncentrāciju. Jums jāaprēķina izšķīdušās vielas molu skaits uz litru šķīduma, nevis mililitri šķīduma. Molārā koncentrācijas aprēķināšanas vispārējā formula ir šāda: molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas molu skaits / šķīduma litru skaits
   • Piemērs: Aprēķiniet šķīduma, kas satur 1,2 molus CaCl, molāro koncentrāciju₂ 2905 mililitros ūdens.

2. 

   Analizējiet tēmu. Lai aprēķinātu molāro koncentrāciju, nepieciešams izšķīdušās vielas molu skaits un šķīduma tilpums litros. Ja šķīduma tilpums ir norādīts uzdevumā mililitros, pirms aprēķina veikšanas konvertējiet uz ekvivalentu tilpumu litros.
   • Piemēram:
     • Molu skaits = 1,2 moli CaCl₂
     • Tilpums = 2905 ml

3. 

   Pārvērst mililitrus litros. Lai pārveidotu šķīdumu no mililitriem litros, daliet mililitru skaitu ar 1000, jo katrs litrs ir vienāds ar 1000 mililitriem. Jūs varat arī konvertēt mililitrus litros, pārvietojot decimālzīmi pa 3 cipariem pa kreisi.
   • Piemēram: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L

4. 

   Daliet molu skaitu ar litru skaitu. Pēc litru skaita iegūšanas jūs varat aprēķināt molāro koncentrāciju, dalot molu skaitu ar šķīduma litru skaitu.
   • Piemērs: molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas molu skaits / šķīduma litru skaits = 1,2 moli CaCl₂ / 2,905 L = 0,413080895

5. 

   Pierakstiet savus rezultātus. Atcerieties rezultātu noapaļot līdz diviem vai trim komatiem vai pēc skolotāja pieprasījuma. Reģistrējot rezultātu, saīsiniet "molārā koncentrācija" kā "M" un pēc tam ķīmisko vielu izšķīdušajai vielai.
   • Piemēram: 0,413 M CaCl₂
   reklāma

4. metode no 4: papildu prakse

1. 

   Aprēķiniet šķīduma molāro koncentrāciju, kad 5,2 g NaCl izšķīdina 800 ml ūdens. Nosakiet problēmas norādītās vērtības: masa gramos un tilpums mililitros.
   • • Masa = 5,2 g NaCl
     • Tilpums = 800 ml ūdens

2. 

   Atrodiet NaCl masas molekulu, pievienojot Na elementa kubisko atomu un Cl kubisko atomu.
   • Masas atoms Na = 22,99 g
   • Masas atoms Cl = 35,45 g
   • NaCl masas molekulas = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Izšķīdušās vielas masu reizina ar molāro konversijas koeficientu. Šajā piemērā NaCl molekulmasa ir 58,44 g, tātad konversijas koeficients ir “1 mol / 58,44 g”.
   • NaCl mola skaits = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Sadaliet 800 ml ūdens ar 1000, jūs iegūsiet ūdens daudzumu litros.
   • Jūs varat arī reizināt 800 ml ar 1 L / 1000 ml konversijas koeficientu no mililitriem līdz litriem.
   • Lai saīsinātu reizināšanas procesu, kā norādīts iepriekš, jūs varat atbalstīt aiz komata 3 ciparus pa kreisi.
   • Tilpums = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Izšķīdušās vielas molu skaitu dala ar šķīduma tilpumu litros. Lai aprēķinātu molāro koncentrāciju, jums jāsadala 0,09 moli izšķīdušās vielas (šajā gadījumā NaCl) ar šķīduma tilpumu litros.
   • Molārā koncentrācija = izšķīdušās vielas molu skaits / šķīduma litru skaits = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L

6. 

   Pierakstiet gala rezultātu. Rezultātu noapaļo līdz diviem vai trim skaitļiem aiz komata un saīsiniet "molārā koncentrācija" ar "M" kopā ar izšķīdušās vielas ķīmisko simbolu.
   • Rezultāts: 0,11 M NaCl
   reklāma