Saturs

• Soļi
• Padoms
• Avoti un atsauces

Neitronu skaita noteikšana atomā ir pavisam vienkārša, jums pat nav jāveic nekādi eksperimenti. Lai aprēķinātu neitronu skaitu normālā atomā vai izotopā, jums vienkārši jābūt gatavai periodiskai tabulai un jāievēro norādījumi.

Soļi

1. metode no 2: atrodiet neitronu skaitu normālā atomā

1. 

   Nosakiet elementa pozīciju periodiskajā tabulā. Piemēram, elementu osmium (Os) atradīsim sestajā rindā no augšas.

2. 

   
   
   Atrodiet elementa atomu numuru. Šis ir visuzkrītošākais skaitlis, kas iet gar katru elementu un atrodas virs galvenā simbola (uz mūsu izmantotās tāfeles nav citu skaitļu). Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā šī elementa atomā. Os ir skaitlis 76, kas nozīmē, ka osmija atomā ir 76 protoni.
   • Protonu skaits elementā nekad nemainās; būtībā tas ir elementa raksturojošais raksturlielums.

3. 

   
   
   Atrodiet elementa atomu svaru. Šis skaitlis parasti ir atrodams zem galvenā simbola. Ņemiet vērā, ka periodiskajā tabulā šajā piemērā ir tikai atomu skaitlis un nav atomu svara. Ne visas periodiskās tabulas. Osmija atomsvars ir 190,23.

4. 

   
   
   Noapaļojiet atomu svaru līdz tuvākajam skaitlim, lai iegūtu atomu masu. Piemēram, 190,23 būtu noapaļots līdz 190, tātad osmija atoma masa ir 190.
   • Atomsvars ir viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopu vidējā vērtība, tāpēc parasti tas nav vesels skaitlis.

5. 

   No atoma masas atņemiet atomu skaitli. Tā kā lielākā daļa atomu masas ir protonu un neitronu masa, atņemot protonu skaitu no atomu masas (t.i., atomu skaitļa), jūs iegūsiet skaitīt iegūt neitronu skaitu atomā. Skaitlis aiz komata norāda ļoti mazās elektronu masas atomā. Šajā piemērā mums ir: 190 (masas atoms) - 76 (protonu skaits) = 114 (neitronu skaits).

6. 

   Iegaumē recepti. Lai atrastu neitronu skaitu, mēs vienkārši izmantojam šādu formulu:
   • N = M - n
     • N = neitronu skaits
     • M = atomu masa
     • n = atomu skaitlis
   reklāma

2. metode no 2: atrodiet neitronu skaitu izotopā

1. 

   Nosakiet elementa pozīciju periodiskajā tabulā. Kā piemēru ņemsim elementāro izotopu ogleklis-14. Tā kā oglekļa-14 izotopu forma ir vienkārši ogleklis (C), meklējiet oglekli periodiskajā tabulā (otrā rindā no augšas).

2. 

   Atrodiet elementa atomu numuru. Šis ir visuzkrītošākais skaitlis, kas iet gar katru elementu un atrodas virs galvenā simbola (uz mūsu izmantotās tāfeles nav citu skaitļu). Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā šī elementa atomā. C ir skaitlis 6, kas nozīmē, ka oglekļa atomā ir 6 protoni.

3. 

   Atrodiet atomu masu. Tas ir ārkārtīgi viegli ar izotopiem, jo ​​tie ir nosaukti pēc atomu masas. Piemēram, oglekļa-14 atoma masa ir 14. Kad esat atradis izotopa atomu masu, atlikušās darbības neitronu skaita noteikšanai būs tādas pašas kā parastā atoma.

4. 

   No atoma masas atņemiet atomu skaitli. Tā kā lielākā daļa atomu masas ir protonu un neitronu masa, atņemot protonu skaitu no atomu masas (t.i., atomu skaitļa), jūs iegūsiet skaitīt iegūt neitronu skaitu atomā. Skaitlis aiz komata norāda ļoti mazās elektronu masas atomā. Šajā piemērā mums ir: 14 (masas atoms) - 6 (protonu skaits) = 8 (neitronu skaits).

5. 

   Iegaumē recepti. Lai atrastu neitronu skaitu, mēs izmantojam šādu formulu:
   • N = M - n
     • N = neitronu skaits
     • M = atomu masa
     • n = atomu skaitlis
   reklāma

Padoms

• Elementa masa lielākoties ir protonu un neitronu masa, savukārt elektronu un citu elementu masa ir niecīga (tuvu nullei). Tā kā protona masa ir aptuveni vienāda ar neitrona masu, un atomu skaitlis apzīmē protonu skaitu, mēs vienkārši atņemam protonu skaitu no kopējās masas.
• Ja neatceraties ciparu nozīmi periodiskajā tabulā, atcerieties, ka periodiskā tabula bieži tiek veidota uz atomu skaitļiem (t.i., protonu skaita), sākot no 1 (ūdeņradis) un palielinot vienu vārdu no kreisās uz labo pusi, beidzoties ar 118 (ununoctium). Tā kā protonu skaits ir katra atoma identifikācijas pazīme, tas ir vienkāršākais īpašums, uz kura ir izvietoti elementi. (Piemēram, atoms ar 2 protoniem vienmēr ir hēlijs, tāpat kā atoms ar 79 protoniem vienmēr ir zelts.)

Avoti un atsauces

• Interaktīvā periodiskā tabula