Saturs

• Lai soli
• 1. metode no 2: Koncentrātu precīzi atšķaidīšana ar atšķaidīšanas vienādojumu
• 2. metode no 2: vienkāršu, praktisku atšķaidījumu izgatavošana
• Brīdinājumi

Atšķaidīšana ir process, kas padara koncentrētu šķīdumu mazāk koncentrētu. Ir vairāki iemesli, kāpēc varētu vēlēties veikt atšķaidīšanu, sākot no nopietna līdz vispārīgākam. Piemēram, bioķīmiķi izveido jaunus koncentrētas formas atšķaidītus šķīdumus, lai tos izmantotu eksperimentos, savukārt spektra otrajā galā bārmenis atšķaida alkoholisko dzērienu ar soda vai sulu, lai kokteilis būtu garšīgāks. Formālā atšķaidījuma aprēķināšanas formula ir C.₁V.₁= C₂V.₂, kur C₁ un C.₂ ir attiecīgi sākotnējo un galīgo šķīdumu un V koncentrācijas₁ un V₂ pārstāv to apjomus.

Lai soli

1. metode no 2: Koncentrātu precīzi atšķaidīšana ar atšķaidīšanas vienādojumu

1. Izlemiet, ko darāt, un nezināt. Ķīmiskā atšķaidīšana parasti nozīmē nelielu daudzumu zināmas koncentrācijas šķīduma, pēc tam pievienojot neitrālu šķidrumu (piemēram, ūdeni), lai iegūtu jaunu šķīdumu ar lielāku, bet mazāku koncentrāciju. Tas bieži notiek laboratorijās, jo efektivitātes apsvērumu dēļ reaģenti bieži tiek uzglabāti samērā lielā koncentrācijā, kas tiek atšķaidīta izmantošanai testos. Praksē jūs parasti zināt sākotnējo šķīduma koncentrāciju un otrā vēlamā šķīduma koncentrāciju un tilpumu, bet nevis pirmā risinājuma apjoms, kuru vēlaties izmantot, lai tur nokļūtu.
   • Citās situācijās (īpaši skolas uzdevumos), iespējams, būs jāatrod cita puzles daļa - piemēram, iespējams, ir dots sākotnējais tilpums un koncentrācija, norādot noteikt galīgo koncentrāciju, ja šķīdumu var atšķaidīt līdz noteiktam skaļums. Atšķaidīšanas gadījumā pirms sākšanas ir lietderīgi veikt pārskatu par zināmiem un nezināmiem mainīgajiem lielumiem.
   • Risināsim problēmu problēmu. Pieņemsim, ka uzdevums ir atšķaidīt 5 M šķīdumu ar ūdeni, lai iegūtu 1 L no 1 mMrisinājums. Šajā gadījumā mēs zinām sākuma šķīduma koncentrāciju un mērķa tilpumu un koncentrāciju, kuru mēs vēlamies sasniegt, bet nē cik daudz sākotnējā šķīduma (kuru mēs atšķaidīsim ar ūdeni) mums ir jānokļūst.
     • Atgādinājums: ķīmijā M ir koncentrācijas mērs, ko sauc Molaritāte, vai vielas molu skaits litrā.
2. Izmantojiet savas vērtības formulā C.₁V.₁= C₂V.₂. Šajā formulā C₁ sākuma šķīduma koncentrācija, V₁ sākuma šķīduma tilpums, C.₂ galīgā šķīduma un V koncentrācija.₂ galīgā šķīduma tilpums. Izmantojot jūsu dotās vērtības šajā vienādojumā, jums ar minimālu piepūli vajadzētu iegūt nezināmu vērtību.
   • Var būt noderīgi ievietot jautājuma zīmi vienības priekšā, kas jums jānosaka, lai palīdzētu to atrisināt.
   • Turpināsim ar savu piemēru. Mēs izmantojam savas parauga vērtības šādi:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Mūsu abām koncentrācijām ir atšķirīgas vienības. Apstāsimies šeit un pārejam uz nākamo soli.
3. Jāapzinās visas atšķirības vienībās. Tā kā atšķaidījumi noved pie koncentrācijas izmaiņām (kas dažreiz var būt diezgan lielas), nav nekas neparasts, ka diviem jūsu vienādojuma mainīgajiem ir atšķirīgas vienības. Lai gan to var viegli nepamanīt, neatbilstība jūsu vienādojumā var izraisīt atbildi dažādās pakāpēs. Pirms problēmas risināšanas jums jāpārvērš visas vērtības ar dažādām koncentrācijas un / vai tilpuma vienībām.
   • Mūsu piemērā mēs izmantojam dažādas vienības koncentrācijai M (molārā) un mM (milimolārā). Konvertēsim mūsu otro mērījumu uz M:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 M
4. Atrisiniet. Kad visas vienības sakrīt, atrisiniet vienādojumu. To gandrīz vienmēr var izdarīt, izmantojot vienkāršu algebru.
   • Mēs turpinām ar mūsu piemēra problēmu: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Pieņemsim V₁ atrisināt ar mūsu jaunajām vienībām.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l vai 0,2 ml
5. Saprotiet, kā praktiski izmantot šo atbildi. Pieņemsim, ka esat atradis savu trūkstošo vērtību, taču jums ir šaubas par šo jauno datu piemērošanu atšķaidījumam, kuru faktiski vēlaties veikt. Tas ir saprotams - matemātikas un zinātnes valoda dažreiz nepietiek ar reālo pasauli. Ja visas četras vērtības ievietojat vienādojumā C₁V.₁= C₂V.₂ atšķaidīšanu veic šādi:
   • Izmēra V tilpumu.₁ šķīduma ar koncentrāciju C.₁. Tad pievieno pietiekami daudz atšķaidītāja (ūdens utt.), Lai iegūtu kopējo V tilpumu.₂. Šis jaunais risinājums dos jums vēlamo koncentrāciju (C.₂).
   • Piemēram, mūsu piemērā vispirms izmēra 0,2 ml mūsu 5 M šķīduma šķīduma. Tad pievieno tik daudz ūdens, lai šķīduma tilpumu palielinātu līdz 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L vai 999,8 ml. Citiem vārdiem sakot, mūsu mazajam šķīduma paraugam pievienojam 999,8 ml ūdens. Jaunā, atšķaidītā šķīduma koncentrācija ir 1 mM, ko mēs vispirms vēlējāmies sasniegt.

2. metode no 2: vienkāršu, praktisku atšķaidījumu izgatavošana

1. Izlasiet informāciju uz iepakojuma. Ir daudz iemeslu, kāpēc jūs varētu vēlēties veikt atšķaidīšanu mājās, virtuvē vai citā vietā, kas nav laboratorija. Piemēram, apelsīnu sulas pagatavošana no koncentrāta ir vienkārša atšķaidīšana. Daudzos gadījumos produkti, kas jāatšķaida, satur vairāk informācijas par atšķaidīšanu uz iepakojuma. Viņi pat var sniegt precīzus norādījumus, kas jāievēro. Šeit ir dažas lietas, kas jāpatur prātā, meklējot informāciju:
   • Izmantojamā produkta tilpums
   • Izmantojamā atšķaidītāja tilpums
   • Izmantojamā atšķaidītāja veids (parasti ūdens)
   • Īpašas sajaukšanas instrukcijas
   • Jūs, iespējams, darīsit Nē iegūt informāciju par precīzu izmantoto šķidrumu koncentrāciju. Šī informācija nav nepieciešama vidusmēra patērētājam.
2. Koncentrētajā šķīdumā pievieno atšķaidītāju. Vienkāršiem mājsaimniecības atšķaidījumiem, piemēram, tiem, kurus jūs varētu darīt virtuvē, viss, kas jums jādara, pirms sākat, ir patiešām zināt, kādu koncentrāta daudzumu izmantojat un aptuveno galīgo koncentrāciju, kuru vēlaties iegūt. Koncentrātu atšķaida ar atbilstošu atšķaidītāja daudzumu (ko nosaka attiecībā pret izmantotā koncentrāta sākotnējo tilpumu. Skatīt zemāk:
   • Piemēram, ja mēs vēlamies atšķaidīt 1 glāzi koncentrētas apelsīnu sulas līdz ceturtdaļai sākotnējās koncentrācijas, tad mēs pievienojam 3 tases ūdeni līdz koncentrātam. Pēc tam mūsu galīgajā maisījumā būs 1 glāze koncentrāta līdz 4 glāzēm kopējā šķidruma - ceturtdaļa no sākotnējās koncentrācijas.
   • Šeit ir sarežģītāks piemērs: ja mēs 2/3 glāze konkrēta koncentrāta līdz ceturtdaļai sākotnējās koncentrācijas, mēs pievienojam 2 tases ūdens, jo 2/3 tases ir ceturtdaļa no 2 un 2/3 tases kopējā šķidruma.
   • Noteikti pievienojiet vielas traukam, kas ir pietiekami liels, lai iegūtu vēlamo galīgo tilpumu - lielā bļodā vai līdzīgā traukā.
3. Vairumā gadījumu jūs varat neņemt vērā pulveru daudzumu. Pulveris (piemēram, daži dzērienu maisījumi), kas pievienoti šķidrumiem, parasti nav jāuzskata par "atšķaidījumu". Tilpuma izmaiņas, kas saistītas ar nelielu daudzumu pulvera pievienošanu šķidrumam, parasti ir pietiekami mazas, lai to neņemtu vērā. Citiem vārdiem sakot, pievienojot šķidrumam nelielu daudzumu pulvera, jūs vienkārši pievienojat pulveri tā šķidruma galīgajam tilpumam, kuru vēlaties sasniegt.

Brīdinājumi

• Ievērojiet visas drošības vadlīnijas, kā norādījis ražošanas uzņēmums vai jūsu uzņēmums. Tas ir īpaši svarīgi, ja vēlaties atšķaidīt skābu šķīdumu.
• Darbam ar skābu šķīdumu var būt nepieciešamas sīkākas darbības un drošības norādījumi nekā bezskābju šķīdumu atšķaidīšanai.