Saturs

• Soļi
• 1. metode no 2: Normalitātes aprēķināšana, izmantojot molaritāti
• 2. metode no 2: Normalitātes aprēķināšana ekvivalentā masā
• Padomi
• Ko tev vajag

Normalitāte norāda skābes vai sārmu koncentrāciju šķīdumā. Lai noskaidrotu šķīduma normalitāti, aprēķinos var izmantot gan molaritāti, gan molekulas ekvivalento masu. Ja izvēlaties izmantot molaritāti, izmantojiet formulu N = M (n), kur M ir molaritāte un n ir ūdeņraža vai hidroksīda molekulu skaits. Ja jūs nolemjat izmantot ekvivalento masu, izmantojiet formulu N = eq ÷ V, kur eq ir ekvivalentu skaits un V ir šķīduma tilpums.

Soļi

1. metode no 2: Normalitātes aprēķināšana, izmantojot molaritāti

1. 1 Pievienojiet visu šķīduma sastāvdaļu molāro masu. Atrodiet ķīmiskās formulas elementus periodiskajā tabulā, lai uzzinātu to atomu masu, kas atbilst molmasai. Pierakstiet katra elementa molmasu un reiziniet to ar šo elementu skaitu. Pievienojiet visu komponentu molmasu, lai atrastu kopējo molmasu.
   • Piemēram, ja vēlaties uzzināt sērskābes (H₂TĀ₄), noskaidro ūdeņraža (1 g), sēra (3 g) un skābekļa (16 g) molmasu.
   • Reiziniet masu ar kompozīcijas sastāvdaļu skaitu. Mūsu piemērā ir 2 ūdeņraža atomi un 4 skābekļa atomi. Ūdeņraža kopējā molmasa ir 2 x 1 g = 2 g.Skābekļa molārā masa šajā šķīdumā būs 4 x 16 g = 64 g.
   • Pievienojiet visas molārās masas kopā. Jūs saņemat 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Ja jūs jau zināt meklējamā risinājuma molaritāti, pārejiet tieši uz 4. darbību.
2. 2 Sadaliet faktisko šķīduma masu ar molāro masu. Uzziniet faktisko šķīduma svaru. Tas tiks norādīts vai nu uz trauka ar šķīdumu, vai pašā uzdevumā.Pēc tam sadaliet šķīduma masu ar kopējo iepriekš atrasto molāro masu. Rezultāts būs molu skaits šķīdumā, pēc kura jāraksta “mols”.
   • Piemēram, ja jūs mēģināt noskaidrot 100 g H normalitāti₂TĀ₄izšķīdina 12 litros šķidruma, izmanto faktisko masu un sadala ar molāriem. Rezultātā jūs iegūsit: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mols ir vienāds ar 6,02 x 10 atomu vai šķīduma molekulu.
3. 3 Sadaliet rezultātu ar šķīduma tilpumu litros, lai uzzinātu molaritāti. Ņemiet molu skaitu tikko aprēķinātajā šķīdumā un daliet to ar mērāmā šķīduma kopējo tilpumu. Rezultātā jūs zināt molaritāti (M), ar kuras palīdzību jūs varat uzzināt šķīduma koncentrāciju.
   • Pamatojoties uz mūsu piemēru, mēs iegūstam šādu formulu: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Padoms: noteikti pārveidojiet šķīduma tilpumu litros, ja vēl neesat to izdarījis. Pretējā gadījumā jūs saņemsiet nepareizu atbildi.

   
   
4. 4 Reiziniet molaritāti ar ūdeņraža vai hidroksīda molekulu skaitu. Apskatiet ķīmisko formulu, lai uzzinātu ūdeņraža atomu (H) skaitu skābē vai hidroksīda molekulās (OH) bāzē. Pēc tam reiziniet šķīduma molaritāti ar ūdeņraža vai hidroksīda molekulu skaitu šajā šķīdumā, lai atrastu normālu koncentrāciju vai normalitāti. Atbildes beigās uzrakstiet saīsinājumu "N".
   • Mūsu piemērā sērskābe (H₂TĀ₄) 2 ūdeņraža atomi. Tātad formula būs šāda: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • Citā piemērā nātrija hidroksīdam (NaOH) ar molaritāti 2 M ir tikai 1 hidroksīda molekula. Tāpēc formula būs šāda: 2 M x 1 = 2 N.

2. metode no 2: Normalitātes aprēķināšana ekvivalentā masā

1. 1 Uzziniet šķīduma kopējo molmasu. Apskatiet šķīduma ķīmisko formulu un atrodiet katru elementu periodiskajā tabulā. Pierakstiet katra elementa molmasu un reiziniet to ar šo elementu skaitu formulā. Pievienojiet visas molārās masas kopā, lai atrastu kopējo molāro masu gramos.
   • Piemēram, ja vēlaties uzzināt Ca (OH) molāro masu₂, tad noskaidro kalcija (40 g), skābekļa (16 g) un ūdeņraža (1 g) molāro masu.
   • Formulā ir 2 skābekļa un ūdeņraža atomi. Kopējā skābekļa masa būs: 2 x 16 g = 32 g. Ūdeņraža molmasa būs: 2 x 1 g = 2 g.
   • Pievienojiet visas molārās masas kopā, lai iegūtu 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Sadaliet molāro masu ar ūdeņraža vai hidroksīda molekulu skaitu. Uzziniet ūdeņraža atomu (H) skaitu skābes vai hidroksīda (OH) molekulās bāzē. Sadaliet tikko iegūto kopējo molmasu ar atomu vai molekulu skaitu, lai atrastu 1 ekvivalenta svaru, kas būs vienāds ar 1 mola ūdeņraža vai hidroksīda masu. Atbildes beigās uzrakstiet saīsinājumu "G.-e.", kas nozīmē ekvivalenta masu.
   • Mūsu piemērā Ca (OH)₂ 2 divas ūdeņraža molekulas, kas nozīmē, ka ekvivalenta masa būs vienāda ar 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Sadaliet faktisko šķīduma svaru ar ekvivalento svaru. Kad esat uzzinājis ekvivalenta masu, daliet to ar šķīduma masu, kas norādīta uz trauka ar šķīdumu vai risināmā uzdevumā. Atbilde būs ekvivalentu skaits šķīdumā, lai pēc tam varētu aprēķināt normalitāti. Atbildes beigās ievietojiet saīsinājumu "e."
   • Ja mūsu piemērā 75 g Ca (OH)₂, tad formula būs šāda: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4. 4 Sadaliet ekvivalentu skaitu ar šķīduma tilpumu litros. Noskaidrojiet šķīduma kopējo tilpumu un pierakstiet atbildi litros. Paņemiet tikko iegūto ekvivalentu skaitu un daliet ar šķīduma tilpumu, lai uzzinātu normalitāti. Atbildes beigās ievietojiet saīsinājumu "N".
   • Ja šķīdumā, kura tilpums ir 8 litri, ir 75 g Ca (OH)₂, pēc tam sadaliet ekvivalentu skaitu ar tilpumu šādā veidā: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Padomi

• Skābju un bāzes mērīšanai parasti izmanto normālu koncentrāciju jeb normalitāti. Ja jums jānosaka cita šķīduma koncentrācija, to parasti veic, izmērot molaritāti.

Ko tev vajag

• Periodiskā tabula
• Kalkulators