Saturs

• Soļi
• 1. metode no 2: aprēķiniet molāro absorbcijas koeficientu, izmantojot formulu
• 2. metode no 2: Molārās absorbcijas koeficienta grafiskā atrašana
• Papildu raksti

Molārā absorbcijas koeficients, kas pazīstams arī kā molārā ekstinkcijas koeficients, ir mērījums, cik spēcīgi vielas ķīmiskās daļiņas (molekulas) absorbē gaismu noteiktā viļņa garumā. Katrai vielai raksturīgs savs molārais absorbcijas koeficients, kas nav atkarīgs no koncentrācijas un tilpuma. Šo īpašību plaši izmanto ķīmijā, un to nevajadzētu jaukt ar ekstinkcijas koeficientu, ko biežāk izmanto fizikā. Molu absorbcijas standarta mērvienība ir litrs, dalīts ar molu un uz centimetru (L mol cm).

Soļi

1. metode no 2: aprēķiniet molāro absorbcijas koeficientu, izmantojot formulu

1. 1 Iepazīstieties ar Bouguer-Lambert-Beer likumu:A = .lc... Gaismas absorbciju vidē raksturo vienādojums A = .lc, kur A - gaismas daudzums noteiktā viļņa garumā, ko absorbēja paraugs, ɛ - molārā absorbcijas koeficients, l ir gaismas nobrauktais attālums šķīdumā, un c - šķīduma koncentrācija (pētīto molekulu skaits tilpuma vienībā).
   • Absorbcijas koeficientu var atrast arī no attiecības starp gaismas intensitāti, kas tiek pārraidīta caur standartu un pētāmo paraugu. Šajā gadījumā vienādojums ir šāds: A = žurnāls₁₀(Es_o/ Es).
   • Gaismas intensitāti nosaka, izmantojot spektrofotometru.
   • Šķīduma absorbcijas spēja ir atkarīga no gaismas viļņa garuma, kas iet caur to. Pie noteiktām viļņa garuma vērtībām gaisma tiek absorbēta spēcīgāk nekā pie citām, un šīs vērtības ir atkarīgas no šķīduma sastāva. Aprēķinot, neaizmirstiet norādīt, kādam viļņa garumam tie ir izgatavoti.
2. 2 Pārvērtiet Bouguer-Lambert-Beer likumu, lai izteiktu molāro absorbcijas koeficientu. Sadaliet abas vienādojuma puses pēc garuma un koncentrācijas, un rezultāts ir molārā absorbcijas koeficienta izteiksme: ɛ = A / lc... Izmantojot šo formulu, jūs varat aprēķināt molāro absorbcijas koeficientu noteiktam viļņa garumam.
   • Absorbcijas spēja noteiktā attālumā ir atkarīga no šķīduma koncentrācijas un izmantotā trauka formas. Molu absorbcijas koeficients novērš šos faktorus.
3. 3 Izmēriet nepieciešamās vērtības, izmantojot spektrofotometriju. Spektrofotometrā gaisma ar noteiktu viļņa garumu tiek izvadīta caur vielu, un izejas laikā tiek mērīta pārraidītās gaismas intensitāte. Šķīdums absorbē daļu gaismas, un gaismas intensitāte samazinās. Spektrofotometrs mēra caurlaistās gaismas intensitāti, ko izmanto, lai aprēķinātu molāro absorbcijas koeficientu.
   • Analīzei sagatavo zināmas koncentrācijas šķīdumu c... Nosakiet koncentrāciju mol / gramu vai mol / litru vienībās.
   • Noteikšanai l izmērīt izmantotās kivetes garumu. Pierakstiet garumu centimetros.
   • Izmēriet absorbciju ar spektrofotometru A noteiktam viļņa garumam. Viļņa garumu mēra metros, bet gaisma ir tik īsa, ka to parasti izsaka nanometros (nm). Absorbcijas spēja ir bezizmēra.
4. 4 Pievienojiet skaitļus vienādojumam un atrodiet molāro absorbcijas koeficientu. Ņem skaitliskas vērtības A, c un l un pievienojiet tos formulai ɛ = A / lc... Reizināt l uz cun tad sadalīt A ar šo summu, lai atrastu molāro absorbcijas koeficientu.
   • Pieņemsim, ka jūs izmērījāt 0,05 mol / litra šķīduma absorbciju, izmantojot 1 cm kiveti. Šajā gadījumā gaismas absorbcija ar viļņa garumu 280 nm bija 1,5. Kā noteikt molārā absorbcijas koeficientu konkrētam šķīdumam?
     • ɛ₂₈₀ = A / lc = 1,5 / (1 x 0,05) = 30 L mol cm

2. metode no 2: Molārās absorbcijas koeficienta grafiskā atrašana

1. 1 Izmēriet caurlaidīgās gaismas intensitāti dažādām šķīduma koncentrācijām. Sagatavojiet 3-4 šķīdumus ar dažādu koncentrāciju.Izmantojot spektrofotometru, izmēriet dažādu koncentrāciju šķīdumu absorbciju noteiktā viļņa garumā. Jūs varat sākt ar zemākās koncentrācijas šķīdumu. Kārtībai nav nozīmes, galvenais nav sajaukt un reģistrēt izmērītās absorbcijas vērtības atbilstoši koncentrācijām.
2. 2 Uzzīmējiet iegūtās vērtības grafikā. Uzzīmējiet koncentrāciju uz horizontālās X ass un absorbciju uz vertikālās Y ass un mērījumus uzzīmējiet kā punktus.
   • Zīmējiet līniju starp punktiem. Ja mērījumi tika veikti pareizi, punktiem jāatrodas taisnā līnijā, jo saskaņā ar Bouguer-Lambert-Beer likumu absorbcijas spēja ir tieši proporcionāla koncentrācijai.
3. 3 Definēt slīpums taisnsejot cauri eksperimentālajiem punktiem. Lai atrastu taisnas līnijas slīpumu, daliet Y pieaugumu ar X abscisas pieaugumu. Paņemiet divus līnijas punktus, atņemiet viena punkta atbilstošās koordinātas no otra koordinātām un daliet Y starpību ar X starpību.
   • Taisnas slīpums (slīpums vai slīpuma pieskare) ir šāds: (Y₂ - Jā₁) / (X₂ - X₁). Šajā gadījumā punktam, kas atrodas augstāk pa taisni, tiek piešķirts indekss 2, bet apakšējam - indekss 1.
   • Pieņemsim, ka molārā koncentrācijā 0,2 absorbcija bija 0,27, bet koncentrācijā 0,3 - 0,41. Absorbcija tiek attēlota uz Y ass un koncentrācija uz X ass. Izmantojot iepriekš minēto vienādojumu, atrodiet taisnes slīpumu: (Y₂ - Jā₁) / (X₂ - X₁) = (0,41-0,27)/(0,3-0,2) = 0,14/0,1 = 1,4.
4. 4 Lai atrastu molāro absorbcijas koeficientu, sadaliet taisnas līnijas slīpumu ar gaismas ceļu (kivetes dziļums). Gaismas ceļš ir vienāds ar spektrofotometrā izmantotās kivetes dziļumu.
   • Mūsu piemērā mēs iegūstam: ja slīpums ir 1,4 un kivetes dziļums ir 0,5 centimetri, tad molārā absorbcijas koeficients ir 1,4 / 0,5 = 2,8 L mol cm.

Papildu raksti

Kā aprēķināt kvadrātmetrus Kā atrast protonu, neitronu un elektronu skaitu Kā noteikt valences elektronus Kā līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus Kā uzrakstīt jebkura elementa atoma elektronisko konfigurāciju Kā aprēķināt šķīduma koncentrāciju Kā aprēķināt šķīduma molaritāti Kā atrast neitronu skaitu atomā Kā pagatavot dzeramo ūdeni no sāls Kā izmantot periodisko tabulu Kā uzglabāt sausu ledu Kā pagatavot sausu ledu Kā pagatavot ziloņu zobu pastu Kā atšķaidīt šķīdumu