Saturs

• Soļi
• 1. metode no 4: Procentu aprēķināšana, izmantojot svara / tilpuma formulu
• 2. metode no 4: molekulārā šķīduma pagatavošana
• 3. metode no 4: Zināmas koncentrācijas šķīdumi
• 4. metode no 4: drošības pasākumu ievērošana
• Padomi
• Brīdinājumi
• Ko tev vajag

Vienkāršus ķīmiskus šķīdumus var viegli pagatavot dažādos veidos mājās vai darbā. Neatkarīgi no tā, vai gatavojat šķīdumu no pulverveida materiāla vai atšķaidāt šķidrumu, ir viegli noteikt pareizu katra komponenta daudzumu. Gatavojot ķīmiskos šķīdumus, atcerieties lietot individuālos aizsardzības līdzekļus, lai izvairītos no bojājumiem.

Soļi

1. metode no 4: Procentu aprēķināšana, izmantojot svara / tilpuma formulu

1. 1 Definēt procentos saturs ieslēgts svars/ šķīduma tilpums. Procenti parāda, cik daudz vielas ir simts šķīduma daļās. Uzklājot uz ķīmiskiem šķīdumiem, tas nozīmē, ka, ja koncentrācija ir 1 procents, tad 100 mililitros šķīduma ir 1 grams vielas, tas ir, 1 ml / 100 ml.
   • Piemēram, pēc svara: 10% šķīduma pēc svara satur 10 gramus vielas, kas izšķīdināta 100 mililitros šķīduma.
   • Piemēram, pēc tilpuma: 23 % tilpuma šķīduma satur 23 mililitrus šķidra savienojuma uz katriem 100 mililitriem šķīduma.
2. 2 Nosakiet sagatavojamā šķīduma tilpumu. Lai uzzinātu nepieciešamo vielas masu, vispirms jānosaka vajadzīgā šķīduma galīgais tilpums. Šis tilpums ir atkarīgs no tā, cik daudz šķīduma jums nepieciešams, cik bieži jūs to izmantosit, un no gatavā šķīduma stabilitātes.
   • Ja jums katru reizi jāizmanto jauns šķīdums, sagatavojiet tikai nepieciešamo daudzumu vienai lietošanai.
   • Ja šķīdums ilgstoši saglabā savas īpašības, varat sagatavot lielāku daudzumu, lai to izmantotu vēlāk.
   • Piemērs: Jums jāsagatavo 5% NaCl šķīdums ar tilpumu 500 ml.
3. 3 Aprēķiniet vielas gramu skaitu, kas nepieciešams šķīduma pagatavošanai. Lai aprēķinātu nepieciešamo gramu skaitu, izmantojiet šādu formulu: gramu skaits = (nepieciešamais procents) (nepieciešamais tilpums / 100 ml). Šajā gadījumā vajadzīgos procentus izsaka gramos, bet nepieciešamo tilpumu - mililitros.
   • Piemērs: Jums jāsagatavo 5% NaCl šķīdums ar tilpumu 500 ml.
   • gramu skaits = (5 g) (500 ml / 100 ml) = 25 grami.
   • Ja NaCl tiek ievadīts kā šķīdums, vienkārši ņemiet 25 mililitrus NaCl, nevis gramus pulvera, un atņemiet šo tilpumu no galīgā tilpuma: 25 mililitrus NaCl līdz 475 mililitriem ūdens.
4. 4 Nosver vielu. Pēc nepieciešamās vielas masas aprēķināšanas jums vajadzētu izmērīt šo daudzumu. Paņemiet kalibrētu skalu, novietojiet uz tās bļodu un iestatiet nulli. Nosver vajadzīgo vielas daudzumu gramos un izlej.
   • Pirms turpināt šķīduma sagatavošanu, noteikti notīriet svēršanas trauku no pulvera atlikumiem.
   • Iepriekš minētajā piemērā jums jāsver 25 grami NaCl.
5. 5 Izšķīdiniet vielu vajadzīgajā šķidruma daudzumā. Ja nav norādīts citādi, par šķīdinātāju izmanto ūdeni. Paņemiet mērīšanas stiklu un izmēriet nepieciešamo šķidruma daudzumu. Pēc tam izšķīdiniet pulvera materiālu šķidrumā.
   • Parakstiet trauku, kurā uzglabāsiet šķīdumu. Skaidri norādiet vielu un tās koncentrāciju uz to.
   • Piemērs: Izšķīdiniet 25 gramus NaCl 500 mililitros ūdens, lai iegūtu 5% šķīdumu.
   • Atcerieties, ka, atšķaidot šķidru vielu, lai iegūtu nepieciešamo ūdens daudzumu, no galīgā šķīduma tilpuma atņemiet pievienotās vielas tilpumu: 500 ml - 25 ml = 475 ml ūdens.

2. metode no 4: molekulārā šķīduma pagatavošana

1. 1 Izmantojot formulu, nosakiet izmantotās vielas molekulmasu. Savienojuma formulas svars (vai vienkārši molekulmasa) uz pudeles sienas ir uzrakstīts gramos uz molu (g / mol). Ja nevarat atrast pudeles molekulmasu, meklējiet tiešsaistē.
   • Vielas molekulmasa ir šīs vielas viena mola masa (gramos).
   • Piemērs: Nātrija hlorīda (NaCl) molekulmasa ir 58,44 g / mol.
2. 2 Nosakiet vajadzīgā šķīduma tilpumu litros. Viena litra šķīduma pagatavošana ir ļoti vienkārša, jo tā molaritāte ir izteikta molu / litrā, tomēr atkarībā no šķīduma mērķa var būt nepieciešams pagatavot vairāk vai mazāk litru. Izmantojiet galīgo tilpumu, lai aprēķinātu vajadzīgo gramu skaitu.
   • Piemērs: ir nepieciešams sagatavot 50 ml šķīduma ar NaCl molāro frakciju 0,75.
   • Lai mililitrus pārvērstu litros, daliet tos ar 1000 un iegūstiet 0,05 litrus.
3. 3 Aprēķiniet nepieciešamo gramu skaitu, lai sagatavotu nepieciešamo molekulāro šķīdumu. Lai to izdarītu, izmantojiet šādu formulu: gramu skaits = (nepieciešamais tilpums) (nepieciešamā molaritāte) (molekulmasa saskaņā ar formulu). Atcerieties, ka nepieciešamais tilpums ir izteikts litros, molaritāte ir molos litrā, un molekulmasa saskaņā ar formulu ir gramos uz molu.
   • Piemērs: ja vēlaties pagatavot 50 mililitrus šķīduma ar NaCl molāro frakciju 0,75 (molekulmasa pēc formulas: 58,44 g / mol), jums jāaprēķina NaCl gramu skaits.
   • gramu skaits = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grami NaCl.
   • Samazinot mērvienības, jūs iegūstat vielas gramus.
4. 4 Nosver vielu. Izmantojot pareizi kalibrētu svaru, nosveriet vajadzīgo daudzumu. Pirms svēršanas novietojiet trauku uz svariem un nulli. Pievienojiet vielu bļodā, līdz sasniedzat vēlamo masu.
   • Pēc lietošanas notīriet svaru pannu.
   • Piemērs: nosveriet 2,19 gramus NaCl.
5. 5 Izšķīdiniet pulveri vajadzīgajā šķidruma daudzumā. Ja vien nav norādīts citādi, lielākajā daļā risinājumu tiek izmantots ūdens. Šajā gadījumā tiek ņemts tāds pats šķidruma tilpums, kāds tika izmantots, lai aprēķinātu vielas masu. Pievienojiet vielu ūdenim un samaisiet, līdz tā pilnībā izšķīst.
   • Parakstiet trauku ar šķīdumu. Skaidri marķējiet izšķīdušo vielu un molaritāti, lai vēlāk varētu izmantot šķīdumu.
   • Piemērs: Izmantojot vārglāzi (tilpuma mērinstrumentu), izmēriet 50 ml ūdens un izšķīdiniet tajā 2,19 gramus NaCl.
   • Šķīdumu maisa, līdz pulveris ir pilnībā izšķīdis.

3. metode no 4: Zināmas koncentrācijas šķīdumi

1. 1 Nosakiet katra šķīduma koncentrāciju. Atšķaidot šķīdumus, jums jāzina sākotnējā šķīduma koncentrācija un šķīdums, kuru vēlaties iegūt.Šī metode ir piemērota koncentrētu šķīdumu atšķaidīšanai.
   • Piemērs: no 5 M šķīduma sagatavo 75 mililitrus 1,5 M NaCl šķīduma. Krājuma šķīduma koncentrācija ir 5 M, un tas ir jāatšķaida līdz 1,5 M koncentrācijai.
2. 2 Nosakiet gala šķīduma tilpumu. Ir jāatrod šķīduma apjoms, kuru vēlaties saņemt. Jums būs jāaprēķina šķīduma daudzums, kas būs nepieciešams, lai atšķaidītu šo šķīdumu līdz vēlamajai koncentrācijai un tilpumam.
   • Piemērs: no sākotnējā 5 M šķīduma sagatavo 75 mililitrus 1,5 M NaCl šķīduma.Šajā piemērā galīgā šķīduma tilpums ir 75 mililitri.
3. 3 Aprēķiniet šķīduma tilpumu, kas nepieciešams sākuma šķīduma atšķaidīšanai. Lai to izdarītu, jums ir nepieciešama šāda formula: V₁C₁= V₂C₂kur V.₁ - vajadzīgā šķīduma tilpums, C₁ - tā koncentrācija, V₂ - gala šķīduma tilpums, C₂ - viņa koncentrācija.
   • Lai aprēķinātu nepieciešamā šķidruma tilpumu, ir jāpārraksta vienlīdzība attiecībā pret V₁: V₁ = (V.₂C₂) / C.₁.
   • Piemērs: no šķīduma ar koncentrāciju 5 M jums jāsagatavo 75 ml NaCl šķīdums ar 1,5 M koncentrāciju.
   • V₁ = (V.₂C₂) / C.₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Pārveidojiet litrus atpakaļ mililitros, reizinot ar 1000, lai iegūtu 22,5 mililitrus.
4. 4 No plānotā galīgā tilpuma atņem sākotnējā šķīduma tilpumu. Šķīduma atšķaidīšanas rezultātā ir nepieciešams iegūt fiksētu galīgo tilpumu. No galīgā tilpuma atņem pamatšķīduma tilpumu, lai noteiktu atšķaidīšanas šķīduma tilpumu.
   • Piemērs: gala tilpums ir 75 mililitri, un sākotnējais tilpums ir 22,5 mililitri. Tādējādi mēs iegūstam 75 - 22,5 = 52,5 mililitrus. Tieši šis šķidruma tilpums būs vajadzīgs šķīduma atšķaidīšanai.
5. 5 Sajauc aprēķināto izejas šķīduma daudzumu ar atšķaidīšanas šķidrumu. Izmantojot vārglāzi (šķidruma tilpuma mērīšanas instrumentu), izmēra vajadzīgo pamatšķīduma daudzumu un sajauc to ar vajadzīgo atšķaidīšanas šķidruma tilpumu.
   • Piemērs: Izmēriet 22,5 mililitrus 5 M NaCl izejas šķīduma un atšķaidiet ar 52,5 mililitriem ūdens. Samaisiet šķīdumu.
   • Uz trauka ar atšķaidītu šķīdumu uzrakstiet tā koncentrāciju un sastāvu: 1,5 M NaCl.
   • Atcerieties, ja skābi atšķaidāt ar ūdeni, ūdenim jāpievieno skābe, bet nekad otrādi.

4. metode no 4: drošības pasākumu ievērošana

1. 1 Izmantojiet individuālos aizsardzības līdzekļus. Strādājot ar agresīvām ķimikālijām un šķīdumiem, aizsargājiet pret to iedarbību. Noteikti valkājiet laboratorijas mēteli, slēgtus apavus, aizsargbrilles un cimdus.
   • Izmantojiet laboratorijas mēteli, kas izgatavots no nedegoša materiāla.
   • Aizsargbrillēm jābūt sānu aizsargiem, kas aizsedz acis no sāniem.
2. 2 Strādājiet labi vēdināmā vietā. Sajaucot šķīdumus, var izdalīties gaistošas ​​gāzes. Dažas vielas drīkst apstrādāt tikai zem laboratorijas pārsega. Ja mājās sajaucat šķīdumus, atveriet logus un ieslēdziet ventilatoru, lai nodrošinātu atbilstošu gaisa cirkulāciju.
3. 3 Pievienojiet ūdenim skābi. Atšķaidot koncentrētas skābes, vienmēr pievienojiet skābi ūdenim. Sajaucot ūdeni un skābi, notiek eksotermiska (ar siltuma izdalīšanos) reakcija, kas var izraisīt eksploziju, ja skābei pievieno ūdeni, nevis otrādi.
   • Atcerieties drošības pasākumus katru reizi, strādājot ar skābēm.

Padomi

• Pirms darba sākšanas iepazīstieties ar šo tēmu. Zināšanas ir spēks!
• Mēģiniet izmantot parastos mājsaimniecības produktus. Nemēģiniet darīt kaut ko ārkārtēju. Ja jums ir aizdomas, ka var rasties briesmas, atsakieties.

Brīdinājumi

• Nejauciet balinātāju un amonjaku.
• Ja nepieciešams, izmantojiet drošības aprīkojumu, aizsargbrilles, plastmasas priekšautu un neoprēna cimdus.

Ko tev vajag

• Precīzi mehāniski vai elektroniski svari masas noteikšanai. Piemēram, varat izmantot virtuves svarus.
• Absolventi stikla trauki. Šos piederumus var atrast virtuves piederumu veikalā vai pasūtīt tiešsaistē. Mērīšanas stiklam ir dažādas formas un izmēri. Plastmasas trauki derēs, lai gan tie neizturēs augstu temperatūru.