Saturs

• Soļi
• 1. metode no 2: tradicionālā metode
• 2. metode no 2: algebriskā metode
• Padomi
• Brīdinājumi

Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskas reakcijas simbolisks attēlojums. Šajā gadījumā reaģējošie savienojumi (reaģenti) ir uzrakstīti kreisajā pusē, bet iegūtās vielas (reakcijas produkti) - vienādojuma labajā pusē. Starp tiem no kreisās uz labo pusi ir novietota bultiņa, kas norāda reakcijas virzienu. Saskaņā ar masas saglabāšanas likumu ķīmiskās reakcijas laikā nevar parādīties jauni atomi vai pazust vecie, tāpēc reaģentu atomu skaitam jābūt vienādam ar atomu skaitu ķīmiskās reakcijas produktos . Šajā rakstā ir aprakstīts, kā līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus, izmantojot dažādas metodes.

Soļi

1. metode no 2: tradicionālā metode

1. 1 Pierakstiet ķīmisko vienādojumu. Piemēram, apsveriet šādu reakciju:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Šī reakcija raksturo propāna (C.₃H₈) skābekļa klātbūtnē, veidojot ūdeni un oglekļa dioksīdu (oglekļa dioksīdu).
2. 2 Pierakstiet atomu skaitu katram elementam. Dariet to abām vienādojuma pusēm. Piezīmējiet apakšindeksus blakus katram elementam, lai noteiktu kopējo atomu skaitu. Pierakstiet katra vienuma simbolu un atzīmējiet atbilstošo atomu skaitu.
   • Piemēram, aplūkojamā vienādojuma labajā pusē pievienošanas rezultātā mēs iegūstam 3 skābekļa atomus.
   • Kreisajā pusē mums ir 3 oglekļa atomi (C.₃), 8 ūdeņraža atomi (H₈) un 2 skābekļa atomiem (O₂).
   • Labajā pusē mums ir 1 oglekļa atoms (C), 2 ūdeņraža atomi (H₂) un 3 skābekļa atomiem (O + O₂).
3. 3 Saglabājiet ūdeņradi un skābekli vēlākai lietošanai, jo tie ir daļa no vairākiem savienojumiem kreisajā un labajā pusē. Ūdeņradis un skābeklis ir daļa no vairākām molekulām, tāpēc vislabāk tās līdzsvarot pēdējās.
   • Pirms līdzsvarot ūdeņradi un skābekli, jums būs vēlreiz jāpārskaita atomi, jo citu elementu līdzsvarošanai var būt nepieciešami papildu faktori.
4. 4 Sāciet ar visretāk sastopamo preci. Ja jums ir nepieciešams līdzsvarot vairākus elementus, izvēlieties vienu, kas ir daļa no vienas reaģenta molekulas un vienas reakcijas produktu molekulas. Tātad vispirms ogleklis ir jāsabalansē.
5. 5 Lai iegūtu līdzsvaru, pievienojiet koeficientu viena oglekļa atoma priekšā. Ievietojiet koeficientu vienotā oglekļa priekšā vienādojuma labajā pusē, lai līdzsvarotu to ar 3 oglekļiem kreisajā pusē.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Faktors 3 pirms oglekļa vienādojuma labajā pusē norāda, ka ir trīs oglekļa atomi, kas atbilst trim oglekļa atomiem propāna molekulā kreisajā pusē.
   • Ķīmiskajā vienādojumā jūs varat mainīt koeficientus atomu un molekulu priekšā, bet apakšrakstiem jāpaliek nemainīgiem.
6. 6 Pēc tam līdzsvarojiet ūdeņraža atomus. Kad esat izlīdzinājis oglekļa atomu skaitu kreisajā un labajā pusē, ūdeņradis un skābeklis palika nelīdzsvaroti. Vienādojuma kreisajā pusē ir 8 ūdeņraža atomi, vienādam skaitam jābūt labajā pusē. Sasniedziet to ar proporciju.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Mēs esam pievienojuši koeficientu 4 pa labi, jo apakšraksts parāda, ka mums jau ir divi ūdeņraža atomi.
   • Reizinot koeficientu 4 ar apakšindeksu 2, jūs iegūsit 8.
   • Rezultātā labajā pusē tiek iegūti 10 skābekļa atomi: 3x2 = 6 atomi trijās 3CO molekulās₂ un vēl četri atomi četrās ūdens molekulās.
7. 7 Līdzsvarojiet skābekļa atomus. Atcerieties ņemt vērā koeficientus, kurus izmantojāt, lai līdzsvarotu citus atomus. Tā kā jūs pievienojāt koeficientus molekulu priekšā vienādojuma labajā pusē, skābekļa atomu skaits mainījās. Tagad jums ir 4 skābekļa atomi ūdens molekulās un 6 skābekļa atomi oglekļa dioksīda molekulās. Tādējādi labajā pusē ir 10 skābekļa atomi.
   • Pievienojiet koeficientu 5 skābekļa molekulai vienādojuma kreisajā pusē. Katrs gabals tagad satur 10 skābekļa atomus.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Tātad abās vienādojuma pusēs ir vienāds oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomu skaits. Vienādojums ir līdzsvarots.

2. metode no 2: algebriskā metode

1. 1 Pierakstiet reakcijas vienādojumu. Piemēram, apsveriet šādu ķīmisko reakciju:
   • PCl₅ + H₂O -> H.₃PO₄ + HCl
2. 2 Ievietojiet burtu katra savienojuma priekšā:
   • aPCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dHCl
3. 3 Izlīdziniet atomu skaitu katram elementam vienādojuma kreisajā un labajā pusē.
   • aPCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dHCl
   • Kreisajā pusē mums ir 2b ūdeņraža atomi (2 katrā H₂O), bet labajā pusē ir 3c+d ūdeņraža atomi (3 katrā H₃PO₄ un 1 katrā HCl molekulā). Tā kā kreisajā un labajā pusē jābūt vienādam ūdeņraža atomu skaitam, 2b jābūt vienādam ar 3c+d.
   • Dariet to visiem elementiem:
     • P: a=c
     • Cl: 5a=d
     • H: 2b=3c+d
4. 4 Atrisiniet vienādojumu sistēmu, lai atrastu koeficientu skaitliskās vērtības. Sistēmai ir vairāki risinājumi, jo mainīgo ir vairāk nekā vienādojumu. Ir jāatrod šāds risinājums, lai visiem koeficientiem būtu pēc iespējas mazāki veseli skaitļi.
   • Lai ātri atrisinātu vienādojumu sistēmu, piešķiriet skaitlisku vērtību vienam no mainīgajiem. Pieņemsim, ka a = 1. Atrisināsim sistēmu un atradīsim atlikušo mainīgo vērtības:
   • Ja P a = c, tātad c = 1
   • Cl 5a = d, tāpēc d = 5
   • Tā kā H 2b = 3c + d, mēs atrodam vērtību b:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • Tādējādi mums ir šādi koeficienti:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

Padomi

• Ja jums ir grūtības, tiešsaistes kalkulatoru var izmantot, lai līdzsvarotu ķīmiskos vienādojumus. Lūdzu, ņemiet vērā, ka šādu kalkulatoru nav atļauts izmantot eksāmena laikā, tāpēc nepaļaujieties tikai uz to.
• Atcerieties, ka dažreiz vienādojumu var vienkāršot! Ja visi koeficienti ir pat dalāmi ar veselu skaitli, vienkāršojiet vienādojumu.

Brīdinājumi

• Lai atbrīvotos no daļskaitļu koeficientiem, reiziniet visu vienādojumu (tā kreiso un labo pusi) ar frakcijas saucēju.
• Nekad neizmantojiet frakcijas kā ķīmiskā vienādojuma koeficientus - ķīmiskajās reakcijās nav pusi molekulu vai atomu.
• Līdzsvarošanas procesā ērtībai varat izmantot frakcijas, taču vienādojums nav līdzsvarots, ja vien tajā ir daļēji koeficienti.