Saturs

• Soļi

Masas procenti norāda katra elementa procentuālo daudzumu ķīmiskajā savienojumā. Lai atrastu masas procentus, jāzina savienojuma elementu molārā masa gramos / mol vai šķīdumu veidojošo vielu gramu skaits. Masas procentus aprēķina, izmantojot vienkāršu formulu, kas elementa (vai izšķīdušās vielas) masu dala ar savienojuma (vai šķīduma) masu.

Soļi

1. metode no 2: aprēķina masas procentu, zinot masu

1. 

   Nosaka vienādojumu masas procentiem maisījumā. Pamata formula masas procentuālās daļas aprēķināšanai maisījumā ir: masas procents = (kvalitātes masa / jaukta masa) x 100. Visbeidzot, lai parādītu procentuālo daudzumu, jums jāreizina ar 100.
   • Uzrakstiet vienādojumu, kad sākat risināt problēmu: masas procents = (vielas masa / jaukta masa) x 100.
   • Kvalitātes daudzums tiks norādīts problēmā. Ja tēma nav norādīta, skatiet nākamo sadaļu par to, kā atrast masas procentus, nezinot svarus.
   • Maisījuma masa ir vienāda ar to vielu kopējo masu, kas veido maisījumu vai šķīdumu.

2. 

   
   
   Aprēķiniet maisījuma masu. Kad zināt elementu vai savienojumu masas, viss, kas jums jādara, ir tos sasummēt, lai iegūtu galīgā maisījuma vai šķīduma masu. Tas ir masas procentuālās formulas saucējs.
   • 1. piemērs: Kāda ir 5 g nātrija hidroksīda masas procentuālā daļa, izšķīdinot 100 g ūdens?
     • Maisījuma masa ir kopējā nātrija hidroksīda un ūdens masa: 100g + 5g. Tātad jauktais svars ir 105g.
   • 2. piemērs: Kāda nātrija hlorīda un ūdens masa ir nepieciešama, lai izveidotu 175 g 15% šķīduma?
     • Šajā piemērā, kur jūs zināt jauktu masu un masas procentus, uzdevums lūdz atrast pievienotās izšķīdušās vielas masu. Maisījuma masa ir 175 g.

3. 

   
   
   Nosakiet vielas masu, lai atrastu masas procentuālo daudzumu. Kad viktorīnā tiek lūgts atrast vielas "masas procentus", jums jāatrod vielas masa procentos no visu sastāvdaļu kopējās masas. Pierakstiet vielas masu, lai atrastu masas procentuālo daudzumu. Šis ir masas procentuālās formulas skaitītājs.
   • 1. piemērs: nātrija hidroksīda (vielas, kas atrodama pēc masas daļas) masa ir 5 g.
   • 2. piemērs: Šajā piemērā vielas daudzums meklē nezināmās masas procentuālo daudzumu, un jūs to meklējat.

4. 

   
   
   Mainīgos mainiet ar masas procentu vienādojumu. Kad esat noteicis katra mainīgā vērtību, vienkārši pievienojiet tos vienādojumam.
   • 1. piemērs: masas procents = (vielas masa / jaukta masa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • 2. piemērs: Mums jāpārvērš masas procentuālais vienādojums, lai aprēķinātu nezināmas kvalitātes daudzumu: kvalitātes masa = (masas procenti * jaukta masa) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Aprēķiniet tilpuma procentu. Tagad, kad vienādojums ir aizpildīts, jums jāaprēķina tikai masas procents. Vielas masu dala ar maisījuma masu, pēc tam reizina ar 100. Tas ir vielas masas procents maisījumā.
   • 1. piemērs: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Tāpēc 5 g nātrija hidroksīda, kas izšķīdināts 100 g ūdens, masas procents ir 4761%.
   • 2. piemērs: Vienādojums pēc konvertēšanas, lai aprēķinātu kvalitātes daudzumu, ir (masas procentuālā daļa * sajauktais svars) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grami nātrija hlorīds.
     • Pievienotā ūdens masa ir maisījuma masa, atskaitot vielas svaru: 175 - 26,25 = 148,75 grami ūdens.
   reklāma

2. metode no 2: aprēķina masas procentus, ja masa nav zināma

1. 

   Nosakiet savienojuma masas procentu vienādojumu. Pamata formula, lai aprēķinātu masas procentuālo sastāvu, ir: masas procents = (elementārā molārā masa / savienojuma molārā masa) x 100. Elementārā molārā masa ir viena mola elementa masa. savukārt molekulmasa ir viena savienojuma mola masa. Visbeidzot, jums jāreizina ar 100, lai iegūtu procentuālo vērtību.
   • Uzrakstiet vienādojumu, kad sākat risināt problēmu: masas procents = (elementārā molārā masa / savienojuma molārā masa) x 100.
   • Iepriekš minēto divu vērtību vienības ir grami uz mol (g / mol).
   • Kad problēma nedod masu, varat izmantot molāro masu, lai aprēķinātu elementa masas procentuālo daudzumu.
   • 1. piemērs: Aprēķiniet ūdeņraža masas procentuālo daudzumu ūdens molekulā.
   • 2. piemērs: Aprēķiniet oglekļa masas procentuālo daudzumu glikozes molekulā.

2. 

   Rakstiet Ķīmiska formula. Ja problēma neaptver katra savienojuma ķīmiskās formulas, jums tās būs jāpieraksta. Ja problēma ir saistīta ar ķīmisko formulu, izlaidiet šo soli un pārejiet uz soli "Atrast katra elementa masu".
   • 1. piemērs: uzrakstiet ūdens ķīmisko formulu H₂O.
   • 2. piemērs: uzrakstiet glikozes ķīmisko formulu C₆H₁₂O₆.

3. 

   Atrodiet katra elementa masu savienojumā. Periodiskajā tabulā atrodiet katra elementa molekulmasu ķīmiskajā formulā. Elementu masa parasti tiek rakstīta zem ķīmiskā simbola. Pierakstiet katra savienojuma elementa masu.
   • 1. piemērs: Mēs varam konstatēt, ka skābekļa masas atoms ir 15,9994; un ūdeņraža kubiskais atoms ir 1,0079.
   • 2. piemērs: mēs noskaidrojām, ka oglekļa masas atoms ir 12,0107; skābeklis ir 15,9994; un ūdeņradis ir 1,0079.

4. 

   Reiziniet kubisko atomu ar molāro attiecību. Nosaka katra elementa molu skaitu (molāro attiecību) ķīmiskajā savienojumā. Molārā attiecība tiek aprēķināta ar nelielu skaitli zemāk savienojuma ķīmiskajā formulā. Reiziniet katra elementa kubisko atomu ar molāro attiecību.
   • 1. piemērs: ūdeņradim ir divu indeksu indekss, bet skābekļa apakš indekss ir 1. Tātad ūdeņraža molekulmasu reiziniet ar 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; un skābekļa molekulmasa ir 15,9994 (reizināta ar vienu).
   • 2. piemērs: Oglekļa apakš indekss ir 6, ūdeņradis ir 12 un skābeklis ir 6. Reiziniet katra elementa kubisko atomu ar zemāk esošo indeksu.
     • Ogleklis (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Ūdeņradis (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Skābeklis (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Aprēķiniet savienojuma kopējo masu. Pievienojiet visu savienojuma elementu masas. Savienojumu kopējo masu var aprēķināt, izmantojot masas, kas izteiktas molārajās attiecībās. Šis skaitlis būs saucējs masas procentu vienādojumā.
   • 1. piemērs: Pievienojot 2,01588 g / mol (divu molu ūdeņraža atomu masa) 15,9994 g / mol (viena mola skābekļa atomu masa), iegūst 18,01528 g / mol.
   • 2. piemērs: saskaitiet visus svarus kopā: ogleklis + ūdeņradis + skābeklis = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Nosaka elementāro masu, kurai jāaprēķina masas procents. Kad problēma prasa “masas procentus”, tas nozīmē, ka savienojumā jāatrod konkrēta elementa masa procentos no visu elementu kopējās masas. Nosakiet un pierakstiet elementa masu. Šī masa ir masa, kas izteikta molārajā attiecībā. Šis skaitlis ir procentuālās masas vienādojuma skaitītājs.
   • 1. piemērs: ūdeņraža masa savienojumā ir 2,01588 g / mol (divu molu ūdeņraža atomu masa).
   • 2. piemērs: Oglekļa masa savienojumā ir 72,0642 g / mol (sešu molu oglekļa atomu masa).

7. 

   Mainīgos mainiet ar masas procentu vienādojumu. Pēc katra mainīgā lieluma noteikšanas vienkārši aizstājiet tos ar pirmajā solī noteikto vienādojumu: masas procentuālā daļa = (elementārā molārā masa / savienojuma molārā masa) x 100 .
   • 1. piemērs: masas procents = (elementārā molārā masa / savienojuma molārā masa) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • 2. piemērs: masas procents = (elementārā molārā masa / savienojuma molārā masa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Aprēķiniet tilpuma procentus. Tagad, kad vienādojums ir aizpildīts, jums jāaprēķina tikai masas procents. Sadaliet elementa masu ar savienojuma kopējo masu, pēc tam reiziniet to ar 100. Tas ir elementa masas procentuālais daudzums savienojumā.
   • 1. piemērs: masas procenti = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Tādējādi ūdeņraža atoma masas procents ūdens molekulā ir 11,18%.
   • 2. piemērs: masas procents = (elementārā molārā masa / savienojuma molārā masa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Tātad oglekļa atoma masas procents glikozes molekulā ir 40,00%.
   reklāma