Saturs

• Lai soli
• 1. metode no 3: pirmā daļa: izpratne par elektronu čaulām
• 2. metode no 3: otrā daļa: Valences elektronu atrašana metālos, izņemot pārejas metālus
• 3. metode no 3: trešā daļa: valences elektronu atrašana pārejas metālos
• Padomi
• Nepieciešamība

Valences elektroni atrodas elementa ārējā apvalkā. Valences elektronu skaits atomā nosaka ķīmiskās saites veidu, kādu šis elements var veidot. Labākais veids, kā uzzināt valences elektronu skaitu, ir izmantot elementu periodisko tabulu.

Lai soli

1. metode no 3: pirmā daļa: izpratne par elektronu čaulām

1. Elementu periodiskā tabula. Šī ir tabula ar krāsu kodiem, kur katrā šūnā kā simbols tiek parādīts elements ar atomu numuru un 1 līdz 3 burtiem.
2. Atrodiet elementa atomu numuru. Atomu skaitlis atrodas virs vai blakus elementa simbolam. Piemēram: Bora (B) atomu skaitlis ir 5, kas nozīmē, ka tajā ir 5 protoni un 5 elektroni.
3. Uzzīmējiet vienkāršu atoma attēlojumu un novietojiet elektronus orbītā ap kodolu. Šos darbus sauc arī par čaulām vai enerģijas līmeni. Maksimālais elektronu skaits, kas var atrasties tajā pašā apvalkā, ir fiksēts, un apvalki tiek piepildīti no iekšējās līdz ārējai orbītā.
   • K apvalks (iekšējais): maksimums 2 elektroni.
   • L apvalks: maksimums 8 elektroni.
   • M apvalks: maksimums 18 elektroni.
   • N apvalks: maksimums 32 elektroni.
   • O apvalks: maksimums 50 elektroni.
   • P apvalks (ārējais): maksimums 72 elektroni.
4. Atrodiet elektronu skaitu ārējā apvalkā. Tie ir valences elektroni.
   • Kad valences apvalks ir pilns, elements ir stabils.
   • Ja valences apvalks nav pilns, elements ir reaktīvs, kas nozīmē, ka tas var ķīmiski saistīties ar cita elementa atomu. Katrs atoms dala savus valences elektronus, mēģinot padarīt valences apvalku pilnu.

2. metode no 3: otrā daļa: Valences elektronu atrašana metālos, izņemot pārejas metālus

1. Katru periodiskās tabulas kolonnu numurē no 1 līdz 18. Ūdeņradis (H) atrodas 1. kolonnas augšdaļā, bet hēlijs (He) - 18. kolonnas augšdaļā. Šīs ir dažādas elementu grupas.
2. Piešķiriet katrai rindai skaitli no 1 līdz 7. Tie ir elementu periodi, un tie atbilst atomu čaulu skaitam vai enerģijas līmenim.
   • Ūdeņradim (H) un hēlijam (He) abiem ir 1 apvalks, bet Francijam (Fr) - 7.
   • Lantanīdi un aktinīdi ir grupēti un uzskaitīti zem galvenās tabulas. Visi lantanīdi pieder 6. perioda 3. grupai un visi aktinīdi pieder 7. perioda 3. grupai.
3. Atrodiet elementu, kas nav pārejas metāls. Pārejas metāli ir no 3. līdz 12. grupai. Pārējo metālu grupu numuri norāda valences elektronu skaitu.
   • 1. grupa: 1 valences elektrons
   • 2. grupa: 2 valences elektroni
   • 13. grupa: 3 valences elektroni
   • 14. grupa: 4 valences elektroni
   • 15. grupa: 5 valences elektroni
   • 16. grupa: 6 valences elektroni
   • 17. grupa: 7 valences elektroni
   • 18. grupa: 8 valences elektroni - izņemot hēliju, kuram ir 2

3. metode no 3: trešā daļa: valences elektronu atrašana pārejas metālos

1. Atrodiet elementu no 3. līdz 12. grupai - pārejas metālus.
2. Nosakiet valences elektronu skaitu, pamatojoties uz grupas numuru. Šie grupas numuri atbilst iespējamam valences elektronu skaitam.
   • 3. grupa: 3 valences elektroni
   • 4. grupa: 2 līdz 4 valences elektroni
   • 5. grupa: 2 līdz 5 valences elektroni
   • 6. grupa: 2 līdz 6 valences elektroni
   • 7. grupa: 2 līdz 7 valences elektroni
   • 8. grupa: 2 vai 3 valences elektroni
   • 9. grupa: 2 vai 3 valences elektroni
   • 10. grupa: 2 vai 3 valences elektroni
   • 11. grupa: 1 vai 2 valences elektroni
   • 12. grupa: 2 valences elektroni

Padomi

• Pārejas metāliem var būt valences čaumalas, kas nav pilnībā pilnas. Lai noteiktu precīzu valences elektronu skaitu pārejas metālos, nepieciešami noteikti kvantu teorijas principi, kas ir ārpus šī raksta darbības jomas.

Nepieciešamība

• Elementu periodiskā tabula
• Zīmulis
• Papīrs