Saturs

• Soļi
• 1. daļa no 2: Jonu vienādojuma sastāvdaļas
• 2. daļa no 2: Jonu vienādojumu rakstīšana
• Padomi

Jonu vienādojumi ir neatņemama ķīmijas sastāvdaļa. Tie satur tikai tos komponentus, kas mainās ķīmiskās reakcijas gaitā. Visbiežāk jonu vienādojumus izmanto, lai aprakstītu redoksreakcijas, apmaiņas un neitralizācijas reakcijas.Lai uzrakstītu jonu vienādojumu, nepieciešami trīs pamata soļi: līdzsvarot ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu, pārvērst to pilnīgā jonu vienādojumā (tas ir, ierakstīt komponentus, kādi tie ir šķīdumā) un visbeidzot uzrakstīt īsu jonu vienādojumu.

Soļi

1. daļa no 2: Jonu vienādojuma sastāvdaļas

1. 1 Izprotiet atšķirību starp molekulāro un jonu savienojumi. Lai uzrakstītu jonu vienādojumu, pirmais solis ir noteikt reakcijā iesaistītos jonu savienojumus. Jonu vielas ir tās, kas ūdens šķīdumos disociējas (sadalās) lādētos jonos. Molekulārie savienojumi nesadalās jonos. Tie sastāv no diviem nemetāliskiem elementiem, un dažreiz tos sauc par kovalentiem savienojumiem.
   • Jonu savienojumi var rasties starp metālu un nemetālu, metālu un daudzatomiskiem joniem, vai starp vairākiem daudzatomiskiem joniem.
   • Ja jums ir šaubas par to, kurai grupai pieder konkrēts savienojums, periodiskajā tabulā apskatiet tā veidojošo elementu īpašības.
2. 2 Nosakiet savienojuma šķīdību. Ne visi jonu savienojumi izšķīst ūdens šķīdumos, tas ir, ne visi tie sadalās atsevišķos jonos. Pirms sākat rakstīt vienādojumu, jums jāatrod katra savienojuma šķīdība. Zemāk ir īsi šķīdības noteikumi. Sīkāka informācija un izņēmumi no noteikuma atrodami likvidācijas tabulā.
   • Izpildiet noteikumus tālāk norādītajā secībā:
   • visi sāļi Na, K un NH₄ izšķīst;
   • visi sāļi NĒ₃, C.₂H₃O₂, ClO₃ un ClO₄ šķīstošs;
   • visi sāļi Ag, Pb un Hg₂ nešķīstošs;
   • visi Cl, Br un I sāļi izšķīst;
   • sāļi CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Kr₂O₇ un tā₃ nešķīstošs (ar dažiem izņēmumiem);
   • TĀDI sāļi₄ šķīstošs (ar dažiem izņēmumiem).
3. 3 Nosakiet savienojuma katjonu un anjonu. Pozitīvi lādētos jonus (parasti metālus) sauc par katjoniem. Anjoniem ir negatīvs lādiņš, parasti nemetāla joni. Daži nemetāli var veidot ne tikai anjonus, bet arī katjonus, savukārt metāla atomi vienmēr darbojas kā katjoni.
   • Piemēram, savienojumā NaCl (galda sāls) Na ir pozitīvi lādēts katjons, jo tas ir metāls, un Cl ir negatīvi lādēts anjons, jo tas ir nemetāls.
4. 4 Nosakiet reakcijā iesaistītos daudzatomiskos (kompleksos) jonus. Šādi joni ir lādētas molekulas, starp kuru atomiem ir tik spēcīga saite, ka tie neatdalās ķīmiskajās reakcijās. Ir nepieciešams identificēt daudzatomiskos jonus, jo tiem ir savs lādiņš un tie nesadalās atsevišķos atomos. Polatomiskiem joniem var būt gan pozitīvi, gan negatīvi lādiņi.
   • Vispārējā ķīmijas kursā jums, iespējams, vajadzēs iegaumēt dažus no visbiežāk sastopamajiem daudzatomu joniem.
   • Visizplatītākie daudzatomiskie joni ir CO₃, NĒ₃, NĒ₂, TĀ₄, TĀ₃, ClO₄ un ClO₃.
   • Ir arī daudzi citi daudzatomiskie joni, kurus var atrast ķīmijas mācību grāmatā vai internetā.

2. daļa no 2: Jonu vienādojumu rakstīšana

1. 1 Līdzsvarojiet pilnu molekulāro vienādojumu. Pirms sākat rakstīt jonu vienādojumu, jums ir jāsabalansē sākotnējais molekulārais vienādojums. Lai to izdarītu, savienojumu priekšā ir jāievieto atbilstošie koeficienti, lai katra elementa atomu skaits kreisajā pusē būtu vienāds ar to skaitu vienādojuma labajā pusē.
   • Pierakstiet atomu skaitu katram elementam abās vienādojuma pusēs.
   • Pievienojiet koeficientus pirms elementiem (izņemot skābekli un ūdeņradi), lai katra elementa atomu skaits vienādojuma kreisajā un labajā pusē būtu vienāds.
   • Līdzsvarojiet ūdeņraža atomus.
   • Līdzsvarojiet skābekļa atomus.
   • Saskaitiet atomu skaitu katram elementam abās vienādojuma pusēs un pārliecinieties, vai tas ir vienāds.
   • Piemēram, pēc Cr + NiCl vienādojuma līdzsvarošanas₂ -> CrCl₃ + Ni mēs iegūstam 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2. 2 Nosakiet katras vielas stāvokli, kas piedalās reakcijā. To bieži var spriest pēc problēmas stāvokļa. Ir noteikti noteikumi, kas palīdz noteikt, kādā stāvoklī atrodas elements vai savienojums.
   • Ja problēmas stāvoklī nav norādīts konkrēta elementa stāvoklis, izmantojiet periodisko tabulu, lai to noteiktu.
   • Ja nosacījums saka, ka savienojums ir šķīdumā, atzīmējiet to (rr).
   • Ja vienādojumā ir iekļauts ūdens, izmantojiet šķīdības tabulu, lai noteiktu, vai jonu savienojums disociēsies. Augstas šķīdības gadījumā savienojums disociējas ūdenī (rr). Ja savienojumam ir zema šķīdība, tas paliks ciets (tv).
   • Ja ūdens nepiedalās reakcijā, jonu savienojums paliks cietā veidā (tv).
   • Ja problēmā parādās skābe vai bāze, tie tiks izšķīdināti ūdenī (rr).
   • Kā piemēru ņemiet vērā reakciju 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Tīrā veidā elementi Cr un Ni atrodas cietā fāzē. NiCl₂ un CrCl₃ ir šķīstoši jonu savienojumi, tas ir, tie ir šķīdumā. Tādējādi šo vienādojumu var pārrakstīt šādi: 2Cr_(tv) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(tv).
3. 3 Nosakiet, kuri savienojumi šķīdumā disociējas (sadalās katjonos un anjonos). Pēc disociācijas savienojums sadalās pozitīvās (katjonu) un negatīvās (anjonu) sastāvdaļās. Pēc tam šīs sastāvdaļas nonāks ķīmiskās reakcijas jonu vienādojumā.
   • Cietās vielas, šķidrumi, gāzes, molekulārie savienojumi, jonu savienojumi ar zemu šķīdību, daudzatomiskie joni un vājās skābes neatdalās.
   • Pilnībā atdala labi šķīstošos jonu savienojumus (izmantojiet šķīdības tabulu) un stiprās skābes (HCl)_(rr), HBr_(rr), SVEIKI_(rr), H₂TĀ_4(rr), HClO_4(rr) un HNO_3(rr)).
   • Ņemiet vērā, ka, lai gan polatomiskie joni nesadalās, tos var iekļaut jonu savienojumā un atdalīt no tā šķīdumā.
4. 4 Aprēķiniet katra disociētā jonu lādiņu. To darot, atcerieties, ka metāli veido pozitīvi lādētus katjonus, un nemetāla atomi pārvēršas par negatīviem anjoniem. Nosakiet elementu lādiņus saskaņā ar periodisko tabulu. Ir arī nepieciešams līdzsvarot visus lādiņus neitrālos savienojumos.
   • Iepriekš minētajā piemērā NiCl₂ disociējas Ni un Cl un CrCl₃ sadalās Cr un Cl.
   • Niķeļa jonam ir 2+ lādiņš, jo tas ir saistīts ar diviem hlora joniem, katrs ar vienu negatīvu lādiņu. Šajā gadījumā vienam Ni jonam ir jāsabalansē divi negatīvi lādēti Cl joni. Cr jonam ir 3+ lādiņš, jo tam ir jāneitralizē trīs negatīvi lādēti Cl joni.
   • Atcerieties, ka daudzatomiskiem joniem ir savi lādiņi.
5. 5 Pārrakstiet vienādojumu tā, lai visi šķīstošie savienojumi tiktu sadalīti atsevišķos jonos. Viss, kas disociējas vai jonizējas (piemēram, stipras skābes), sadalās divos atsevišķos jonos. Šajā gadījumā viela paliks izšķīdušā stāvoklī (rr). Pārbaudiet, vai vienādojums ir līdzsvarots.
   • Cietās vielas, šķidrumi, gāzes, vājas skābes un jonu savienojumi ar zemu šķīdību nemainīs savu stāvokli un neatdalīsies jonos. Atstājiet viņus tādus, kādi tie bija.
   • Molekulārie savienojumi vienkārši izkliedēsies šķīdumā, un to stāvoklis mainīsies uz izšķīdušu (rr). Ir trīs molekulāri savienojumi nē dosies uz valsti (rr), tas ir CH_4(G), C.₃H_8(G) un C.₈H_18(f).
   • Attiecīgajai reakcijai pilnu jonu vienādojumu var uzrakstīt šādā formā: 2Cr_(tv) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2 Kr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(tv)... Ja hlors nav savienojuma sastāvdaļa, tas sadalās atsevišķos atomos, tāpēc mēs reizinājām Cl jonu skaitu ar 6 abās vienādojuma pusēs.
6. 6 Atcelt vienādo jonus vienādojuma kreisajā un labajā pusē. Jūs varat izsvītrot tikai tos jonus, kas ir pilnīgi identiski abās vienādojuma pusēs (tiem ir vienādi lādiņi, apakšraksti utt.). Pārrakstiet vienādojumu bez šiem joniem.
   • Mūsu piemērā abas vienādojuma puses satur 6 Cl jonus, kurus var izsvītrot. Tādējādi mēs iegūstam īsu jonu vienādojumu: 2Cr_(tv) + 3Ni_(rr) -> 2 Kr_(rr) + 3Ni_(tv).
   • Pārbaudiet rezultātu. Jonu vienādojuma kreisās un labās puses kopējiem lādiņiem jābūt vienādiem.

Padomi

• Apmāciet sevi vienmēr pierakstiet visu sastāvdaļu agregācijas stāvokli visos ķīmisko reakciju vienādojumos.