Saturs

• Lai soli
• 1. daļa no 4: Izpratne par struktūru
• 4. daļa: Simbola izpratne un nosaukšana
• 3. daļa no 4: Atomu skaitļa nolasīšana
• 4. daļa no 4: Atomu masas nolasīšana

Periodiskā elementu tabula ir saraksts ar 118 līdz šim atklātajiem elementiem. Ir vairāki simboli un skaitļi, kas norāda elementu atšķirības, savukārt tabulas struktūra elementus sakārto pēc līdzībām. Periodisko tabulu varat izlasīt, izmantojot tālāk sniegtos norādījumus.

Lai soli

1. daļa no 4: Izpratne par struktūru

1. Padomājiet par periodisko tabulu tā, it kā tā sākas augšējā kreisajā pusē un beidzas pēdējās rindas beigās, apakšā un pa labi. Tabula ir strukturēta no kreisās uz labo augošā atomu skaita secībā. Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā atomā.
   • Ne katra rinda vai kolonna ir pabeigta. Lai gan centrā var būt atstarpes, turpiniet lasīt tabulu no kreisās uz labo. Piemēram, ūdeņradim ir atomu skaitlis 1 un tas atrodas augšējā kreisajā stūrī. Hēlijam ir atomu skaitlis 2, un tas atrodas augšējā labajā stūrī.
   • Elementi no 57 līdz 71 parasti tiek attēloti kā apakškopa tabulas apakšējā labajā stūrī. Tie ir "retzemju elementi".
2. Katrā tabulas slejā atradīsit elementu "grupu". Ir 18 kolonnas.
   • Izmantojiet terminu "grupas nolasīšana", lai lasītu no augšas uz leju.
   • Numerācija parasti tiek norādīta virs kolonnām; tomēr tas var būt arī citās grupās, piemēram, metālos.
   • Periodiskajā tabulā izmantotā numerācija ievērojami atšķiras. Tie var būt romiešu (IA), arābu (1A) vai skaitļi no 1 līdz 18.
   • Ūdeņradis var būt halogēnu saime un sārmu metāli, vai abi.
3. Katrā tabulas rindā atradīsit elementu "periodus". Ir 7 periodi. Izmantojiet frāzi "lasīt gar punktu", lai lasītu no kreisās uz labo.
   • Periodi tabulas kreisajā pusē parasti tiek numurēti no 1 līdz 7.
   • Katrs periods ir lielāks nekā pēdējais. Tas ir saistīts ar atomu enerģijas līmeņa paaugstināšanu periodiskajā tabulā.
4. Izprotiet papildu grupas metālam, pusmetālam un nemetālam. Krāsas ir ļoti atšķirīgas.
   • Metālu grupai ir viena krāsa. Tomēr ūdeņradim bieži ir tāda pati krāsa un grupa kā nemetāliem. Metāliem ir spīdums, tie parasti ir cieti istabas temperatūrā, vada siltumu un elektrību, kā arī ir kaļami un kaļami.
   • Nemetāliem ir tāda pati krāsa. Tie ir elementi C-6 līdz Rn-86, ieskaitot H-1 (ūdeņradis). Viņiem nav spīduma, tie vada siltumu un elektrību un nav kaļami. Parasti tie istabas temperatūrā veido gāzi un var būt cieta viela, gāze vai šķidrums.
   • Pusmetāliem / metaloīdiem parasti ir purpursarkana vai zaļa krāsa kā pārējo divu krāsu kombinācija. Līnija ir pa diagonāli, kas stiepjas no elementiem B-5 līdz At-85. Viņiem piemīt dažas metālu un citu nemetālu īpašības.
5. Ņemiet vērā, ka elementi dažreiz tiek uzskaitīti arī ģimenēs. Tie ir sārmu metāli (1A), sārmu zemes metāli (2A), halogēni (7A), cēlgāzes (8A) un oglekļa atomi (4A).
   • Numerācija var būt romiešu, arābu vai standarta numuri.

4. daļa: Simbola izpratne un nosaukšana

1. Vispirms izlasiet simbolu. Tas sastāv no viena vai diviem burtiem un ir standarta vairākās valodās.
   • Simbolu var atvasināt no elementa latīņu nosaukuma vai tā kopīgā nosaukuma.
   • Daudzos gadījumos simbols seko angļu valodas nosaukšanas principam, piemēram, Hēlijs vai "Viņš". Tomēr tas nav noteikums, kuru jūs varat pieņemt. Piemēram, dzelzs ir "Fe". Šī iemesla dēļ simbolu / vārdu kombināciju parasti atceras, lai ātri uzzinātu.
2. Paskaties uz vispārpieņemto nosaukumu. Tas atrodas tieši zem simbola. Tas atšķiras atkarībā no valodas, kurā tiek rakstīta periodiskā tabula.

3. daļa no 4: Atomu skaitļa nolasīšana

1. Katra elementa lodziņa augšējā centrā lasiet periodisko tabulu atbilstoši atomu skaitam. Kā minēts iepriekš, sistēma tiek sakārtota no augšas pa kreisi uz leju pa labi. Atomu skaita zināšana ir ātrākais veids, kā meklēt vairāk informācijas par elementu.
2. Atomu skaitlis ir protonu skaits elementa viena atoma kodolā.
3. Protonu pievienošana vai noņemšana rada citu elementu.
4. Nosakot protonu skaitu atomā, tiek noteikts arī elektronu skaits. Atomos ir tikpat daudz elektronu kā protonos.
   • Paturiet prātā, ka šim noteikumam ir izņēmums. Kad atoms zaudē vai iegūst elektronus, tas kļūst par elektriski uzlādētu jonu.
   • Ja blakus elementa simbolam ir plus zīme, tas norāda, ka tas ir pozitīvi uzlādēts. Ar mīnusa simbolu tas ir negatīvi uzlādēts.
   • Ja nav plus vai mīnus simbola un jūsu ķīmijas problēma nav saistīta ar joniem, tad protonu un elektronu skaits, iespējams, ir vienāds.

4. daļa no 4: Atomu masas nolasīšana

1. Nosakiet atomu masu. Šis ir skaitlis zem elementa parastā nosaukuma.
   • Lai gan var šķist, ka atomu masa palielinās no sistēmas augšējā kreisā stūra uz apakšējo labo pusi, tā nav taisnība visos gadījumos.
2. Saprotiet, ka lielāko daļu elementu attēlo aiz komata. Atomu masa ir kopējais daļiņu daudzums kodolā; tomēr tas ir dažādu izotopu vidējais svērtais rādītājs.
3. Izmantojiet atomu masu, lai atrastu neitronu skaitu vienā atomā. Apaļo masu noapaļo līdz tuvākajam skaitlim - masas skaitlim. Pēc tam jūs atņemat protonu skaitu no masas skaita, lai noteiktu neitronu skaitu.
   • Piemēram: dzelzs atomu masa ir 55,847, tātad tā masas skaitlis ir 56. Elementā ir 26 protoni. 56 (masas numurs) mīnus 26 (protoni) ir 30. Vienā dzelzs atomā parasti ir 30 neitroni.
   • Neitronu skaita maiņa atomā veido izotopus, kas ir smagākas vai vieglākas atoma versijas.