Saturs

• Soļi
• 1. metode no 2: Koncentrāciju precīzs aprēķins
• 2. metode no 2: vienkāršu risinājumu iegūšana praktiskiem mērķiem
• Brīdinājumi

Atšķaidīšanas rezultātā šķīdums kļūst mazāk koncentrēts. Šķīdumus dažādu iemeslu dēļ atšķaida (atšķaida) līdz zemākai koncentrācijai. Piemēram, bioķīmiķi atšķaida koncentrētus šķīdumus, lai iegūtu jaunus šķīdumus, kurus viņi pēc tam izmanto savos eksperimentos. Savukārt bārmeņi bieži atšķaida stipros alkoholiskos dzērienus ar mīkstāku vai sulu, lai iegūtu labi garšojošus kokteiļus. Izmantojiet formulu, lai aprēķinātu atšķaidīšanas pakāpi C₁V₁ = C₂V₂kur C.₁ un C.₂ ir attiecīgi šķīduma sākotnējā un galīgā koncentrācija un V₁ un V.₂ - sākotnējais un galīgais apjoms.

Soļi

1. metode no 2: Koncentrāciju precīzs aprēķins

1. 1 Nosakiet, ko zināt un ko ne. Ķīmijā atšķaidīšana parasti nozīmē izgatavot nelielu daudzumu zināmas koncentrācijas šķīduma un pēc tam to atšķaidīt ar neitrālu šķidrumu (piemēram, ūdeni) un tādējādi iegūt mazāk koncentrētu lielāka tilpuma šķīdumu. Šo darbību ļoti bieži izmanto ķīmijas laboratorijās, tāpēc reaģenti ērtības labad tiek uzglabāti koncentrētā veidā un vajadzības gadījumā tiek atšķaidīti. Praksē parasti ir zināma sākotnējā koncentrācija, kā arī iegūstamā šķīduma koncentrācija un tilpums; kur nezināms atšķaidāmā koncentrētā šķīduma tilpums.
   • Citā situācijā, piemēram, risinot skolas uzdevumu ķīmijā, cits daudzums var darboties kā nezināms: piemēram, ir norādīts sākotnējais tilpums un koncentrācija, un tam ir jāatrod gala šķīduma galīgā koncentrācija ar zināmo apjoms. Jebkurā gadījumā ir noderīgi pierakstīt zināmos un nezināmos daudzumus pirms uzdevuma uzsākšanas.
   • Apskatīsim piemēru. Pieņemsim, ka mums ir jāatšķaida šķīdums ar koncentrāciju 5 M, lai iegūtu šķīdumu ar koncentrāciju 1 mM... Šajā gadījumā mēs zinām sākotnējā šķīduma koncentrāciju, kā arī iegūstamā šķīduma tilpumu un koncentrāciju; nē ir zināms sākotnējā šķīduma tilpums, kas jāatšķaida ar ūdeni.
     • Atcerieties: ķīmijā M ir koncentrācijas mērs, ko sauc arī par molaritāte, kas atbilst vielas molu skaitam uz 1 litru šķīduma.
2. 2 Pievienojiet zināmās vērtības C formulai₁V₁ = C₂V₂. Šajā formulā C₁ ir sākotnējā šķīduma koncentrācija, V₁ - tā apjoms, C.₂ ir gala šķīduma koncentrācija, un V₂ - tā apjoms. No iegūtā vienādojuma jūs varat viegli noteikt vēlamo vērtību.
   • Dažreiz ir noderīgi ievietot jautājuma zīmi daudzuma priekšā, kuru vēlaties atrast.
   • Atgriezīsimies pie mūsu piemēra. Aizstāsim zināmās vērtības vienādībā:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V.₁ = (1 mm) (1 l). Koncentrācijām ir dažādas mērvienības. Pakavēsimies pie tā nedaudz sīkāk.
3. 3 Jāapzinās visas atšķirības mērvienībās. Tā kā atšķaidīšana izraisa koncentrācijas samazināšanos un bieži vien ievērojamu koncentrāciju, dažkārt koncentrāciju mēra dažādās vienībās. Ja to palaidāt garām, ar rezultātu var kļūdīties vairākas kārtas. Pirms vienādojuma atrisināšanas pārvērtiet visas koncentrācijas un tilpuma vērtības vienā mērvienībā.
   • Mūsu gadījumā tiek izmantotas divas koncentrācijas vienības - M un mM. Tulkosim visu M:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 milj.
4. 4 Atrisināsim vienādojumu. Kad esat konvertējis visus daudzumus vienādās mērvienībās, varat atrisināt vienādojumu. Lai to atrisinātu, gandrīz vienmēr pietiek ar zināšanām par vienkāršām algebriskām darbībām.
   • Mūsu piemēram: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Samazinot visu līdz vienādām vienībām, mēs atrisinām vienādojumu V₁.
     • (5 M) V.₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l vai 0,2 ml.
5. 5 Apsveriet savu atklājumu izmantošanu praksē. Pieņemsim, ka esat aprēķinājis nepieciešamo vērtību, taču jums joprojām ir grūti sagatavot reālu risinājumu. Šī situācija ir diezgan saprotama - matemātikas un tīras zinātnes valoda dažkārt ir tālu no reālās pasaules. Ja jūs jau zināt visus četrus vienādojuma C daudzumus₁V₁ = C₂V₂, rīkojieties šādi:
   • Izmēriet tilpumu V₁ šķīduma koncentrācija C₁... Tad pievieno atšķaidīšanas šķidrumu (ūdeni utt.), Lai šķīduma tilpums kļūtu vienāds ar V₂... Šim jaunajam šķīdumam būs nepieciešamā koncentrācija (C₂).
   • Mūsu piemērā vispirms izmērām 0,2 ml izejas šķīduma ar koncentrāciju 5 M. Tad mēs to atšķaida ar ūdeni līdz 1 l tilpumam: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, tas ir, pievienojam 999,8 ml ūdeni tam. Iegūtā šķīduma vajadzīgā koncentrācija būs 1 mM.

2. metode no 2: vienkāršu risinājumu iegūšana praktiskiem mērķiem

1. 1 Pārbaudiet informāciju uz iepakojuma. Bieži ir nepieciešams kaut ko atšķaidīt virtuvē vai citiem mājsaimniecības mērķiem. Piemēram, pagatavojiet apelsīnu sulu no koncentrāta.Vairumā gadījumu sagatavotā produkta iepakojumā ir informācija par to, kā to izdarīt, bieži vien ar detalizētiem norādījumiem. Lasot instrukcijas, pievērsiet uzmanību šādiem jautājumiem:
   • izmantotā produkta tilpums;
   • šķidruma tilpums, kurā produkts jāatšķaida;
   • šķidruma veids (parasti ūdens);
   • īpašas audzēšanas instrukcijas.
   • Varbūt tu nē jūs atradīsit informāciju par precīzu šķidruma daudzumu, jo parastajam patērētājam šāda informācija ir lieka.
2. 2 Pievienojiet atšķaidīšanas šķidrumu koncentrētajam šķīdumam. Mājās, piemēram, virtuvē, jums jāzina tikai izmantotā koncentrāta tilpums un aptuvenais gala tilpums. Koncentrātu atšķaida ar nepieciešamo šķidruma daudzumu, ko nosaka pēc atšķaidāmā koncentrāta tilpuma. Kurā:
   • Ja, piemēram, vēlaties 1 glāzi apelsīnu sulas koncentrāta atšķaidīt līdz 1/4 no sākotnējās koncentrācijas, jums jāpievieno 3 tases ūdens. Tādējādi galīgajā 4 tases šķīdumā būs viena tase koncentrāta jeb 1/4 no kopējā daudzuma.
   • Sarežģītāks piemērs: ja vēlaties vairoties 2/3 tase koncentrējiet līdz 1/4 no sākotnējās koncentrācijas, pievienojiet 2 tases ūdens, jo 2/3 tases ir 1/4 no kopējā 2 x 2/3 tases šķidruma.
   • Iepriekš pārliecinieties, vai sagatavotie trauki ir pietiekami, lai turētu visu šķidruma galīgo tilpumu; izmantojiet lielu kausu vai bļodu.
3. 3 Parasti koncentrāta pulvera tilpumu var neņemt vērā. Parasti neliela pulvera daudzuma pievienošana neizraisa nekādas ievērojamas šķidruma tilpuma izmaiņas. Citiem vārdiem sakot, jūs varat ielej pulveri gala tilpuma šķidrumā un samaisīt.

Brīdinājumi

• Ievērojiet ražotāja noteiktos drošības norādījumus vai uzņēmuma noteikumus. Tas ir īpaši svarīgi, ja atšķaidāt skābes šķīdumu.
• Strādājot ar skābes šķīdumiem, jums būs nepieciešami papildu atšķaidīšanas un drošības norādījumi.