Saturs

• Soļi

Periodiskajā elementu tabulā bija uzskaitīti 118 pašlaik atklātie elementi. Ir daudz simbolu un skaitļu, lai atšķirtu elementus, savukārt periodiskā tabula elementus kārto pēc to līdzīgajām īpašībām. Jūs varat izlasīt periodisko tabulu saskaņā ar tālāk sniegtajiem norādījumiem.

Soļi

1. daļa no 4: Izpratne par struktūru

1. 

   Periodiskā tabula sākas augšējā kreisajā stūrī un beidzas pēdējās rindas beigās, netālu no apakšējās labās puses. Tabula ir strukturēta no kreisās uz labo atoma skaitļa augšupejošā virzienā. Atomu skaitlis ir protonu skaits atomā.
   • Ne visās rindās vai kolonnās ir visi elementi. Lai gan starp tiem var būt maz vietas, mēs turpinām periodisko tabulu lasīt no kreisās uz labo. Piemēram, ūdeņraža atoma skaitlis ir 1, un tas atrodas augšējā kreisajā stūrī. Hēlijam ir atomu skaitlis 2, un tas atrodas augšējā labajā stūrī.
   • Elementi 57 caur elementu 102 ir izvietoti nelielā panelī dēļa apakšējā labajā stūrī. Tie ir "retzemju elementi".

2. 

   
   
   Katrā periodiskās tabulas kolonnā atrodiet elementu "grupu". Mums ir 18 kolonnas.
   • Grupā mēs lasām no augšas uz leju.
   • Grupu skaits ir atzīmēts virs kolonnām; tomēr dažas citas grupas ir numurētas zemāk, piemēram, metāla grupa.
   • Periodiskās tabulas numerācija var būt ļoti atšķirīga. Var izmantot romiešu ciparus (IA), arābu ciparus (1A) vai skaitļus no 1 līdz 18.
   • Ūdeņradi var klasificēt halogēnu grupā vai sārmu metālu grupā, vai abos.

3. 

   
   
   Katrā periodiskās tabulas rindā atrodiet elementa "periodu". Mums ir 7 cikli. Vienā ciklā mēs lasām no kreisās uz labo.
   • Dēļa kreisajā pusē periodi tiek numurēti no 1 līdz 7.
   • Nākamais cikls būs lielāks par iepriekšējo ciklu. Lielais jēdziens šeit nozīmē, ka atoma enerģijas līmenis pakāpeniski palielinās uz periodiskās tabulas.

4. 

   
   
   Izprotiet papildu grupēšanu pēc metāliem, pusmetāliem un nemetāliem. Krāsa daudz mainīsies.
   • Metāls tiks krāsots tādā pašā krāsā. Tomēr ūdeņradis bieži tiek krāsots tādā pašā krāsā kā nemetāli un grupēts ar nemetāliem. Metāla spīdums, kas parasti ir ciets istabas temperatūrā, ir siltumvadošs un vadošs, kaļams un kaļams.
   • Nemetāliem ir tāda pati krāsa. Tie ir elementi no C-6 līdz Rn-86, ieskaitot H-1 (ūdeņradis). Nemetāliem nav metāla spīduma, tie nevada siltumu vai elektrību un nav elastīgi. Parasti istabas temperatūrā tie ir gāzveida un var būt cieti, gāzveida vai šķidri.
   • Pusmetāliskie / nemetāli parasti ir violeti vai zaļi, kombinējot divas citas krāsas. Diagonālā līnija, kas stiepjas no elementa B-5 līdz At-85, ir robežlīnija. Viņiem ir dažas metāla īpašības un dažas nemetāliskas īpašības.

5. 

   Ņemiet vērā, ka elementi dažkārt tiek sakārtoti arī ģimenēs. Tie ir sārmu metāli (1A), sārmu zemes metāli (2A), halogēns (7A), retas gāzes (8A) un ogleklis (4A).
   • Galvenā ģimene ir numurēta pēc romiešu, arābu vai standarta cipariem.
   reklāma

2. daļa no 4: ķīmisko simbolu un elementu nosaukumu lasīšana

1. 

   Vispirms izlasiet ķīmiskos simbolus. Tā ir 1 līdz 2 burtu kombinācija, ko konsekventi lieto valodās.
   • Ķīmiskais apzīmējums ir iegūts no elementa latīņu nosaukuma vai plaši pazīstamā parastā nosaukuma.
   • Daudzos gadījumos ķīmiskais simbols tiek iegūts no angļu valodas nosaukuma, tāpat kā hēlija gadījumā "He". Tomēr tas nav vienots noteikums ķīmijā. Piemēram, dzelzs ir "Fe". Šī iemesla dēļ jums ir jāiegaumē ķīmiskie simboli / nosaukumi, lai ātri identificētu elementu.

2. 

   Atrodiet elementa kopīgo nosaukumu. Elementa nosaukums atrodas zem ķīmiskā simbola. Tas mainīsies atkarībā no periodiskās tabulas valodas. reklāma

3. daļa no 4: Atomu skaitļa nolasīšana

1. 

   Izlasiet periodisko tabulu atbilstoši atomu skaitam, kas atrodas katra elementa šūnas augšējā vai augšējā kreisajā centrā. Kā jau minēts, atoma numurs ir sakārtots augošā secībā no augšējā kreisā stūra līdz apakšējam labajam stūrim. Atomu skaita zināšana ir ātrākais veids, kā atrast vairāk informācijas par elementu.

2. 

   Atomu skaitlis ir protonu skaits elementa atoma kodolā.

3. 

   Protonu pievienošana vai noņemšana rada vēl vienu elementu.

4. 

   Atrodiet protonu skaitu atomā, kā arī atrodiet tajā esošo atomu elektronu skaitu. Atomam ir vienāds skaits elektronu un protonu.
   • Ņemiet vērā, ka šim noteikumam ir izņēmums. Ja atoms zaudē vai pieņem elektronus, tas kļūst par lādētu jonu.
   • Ja blakus elementa ķīmiskajam simbolam ir plus zīme, tas ir pozitīvs lādiņš. Ja tā ir mīnus zīme, tas ir negatīvs lādiņš.
   • Ja nav plus vai mīnus zīmes un ķīmijas problēma nav saistīta ar joniem, varat uzskatīt, ka protonu skaits ir vienāds ar elektronu skaitu.
   reklāma

4. daļa no 4: Atomu svara nolasīšana

1. 

   Atrodiet atomu svaru. Šis ir numurs zem elementa nosaukuma.
   • Lai gan šķiet, ka atoma svars pakāpeniski pieaug no kreisās puses augšdaļas uz apakšējo labo pusi, tas ne vienmēr notiek.

2. 

   Lielākās daļas elementu atomu svars ir norādīts ar decimāldaļu. Atomu svars ir daļiņu kopējais svars atoma kodolā; tomēr tas ir izotopu vidējais masas atoms.

3. 

   Izmantojiet atomu svaru, lai atrastu neitronu skaitu atomā. Atomu svara noapaļošana līdz tuvākajam skaitlim būs atoma masa. Tad jūs atņemat protonu skaitu no kubiskā atoma, lai iegūtu neitronu skaitu.
   • Piemēram, dzelzs atomu svars ir 55 847, tātad kubiskais atoms ir 56. Šim atomam ir 26 protoni. 56 (masas atoms) mīnus 26 (protons) ir vienāds ar 30. Tas nozīmē, ka dzelzs atomā parasti ir 30 neitroni.
   • Mainot neitronu skaitu atomā, rodas izotopi, kas ir atomu variācijas ar smagākiem vai vieglākiem masas atomiem.
   reklāma